下列物质中含有共价键的离子化合物是A．KOHB．CaCl2C．H2OD．H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列物质中含有共价键的离子化合物是

A．KOH

B．CaCl₂

C．H₂O

D．H₂

A

A 是含有共价键的离子化合物
B 只含离子键
C 是共价化合物
D 是单质，不是化合物。故选A

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韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成 “暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是（）

A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化

D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰

一种元素的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性键形成的非极性分子，这种元素是下列元素中的( )

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

A

B

C

D

E

N

M

Q

⑴A、B、C原子的第一电离能由小到大的顺序是__________(用元素符号表示)；
Q元素基态原子电子排布式为                             。
⑵写出BC₂^＋的电子式           ，1mol BC₂^＋中含有的π键数目为            。
⑶化合物甲由B、D两元素组成，已知甲是一种重要的结构材料，硬度大，耐磨损，晶胞如图1所示甲的晶体中B、D两种元素原子的杂化方式均为          。

⑷法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔因在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就而获得诺贝尔物理学奖。如图2的化合物具有CMR效应，则该化合物的化学式为。

二氯化二硫(S₂Cl₂)广泛用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H₂O₂相似，熔点为193 K，沸点为411 K，遇水很容易发生反应，产生的气体能使品红褪色，S₂Cl₂可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法错误的是(　　)

A．S₂Cl₂分子中各原子均达到8电子稳定结构

B．S₂Cl₂结构中的化学键只含有极性键

C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂

D．S₂Cl₂与H₂O反应的生成物中可能有S

下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是

下列分子中，属于极性分子的是（）

(16分)三氟化氮（NF₃）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛

应用。它可在铜的催化作用下由F₂和过量的NH₃反应得到，该反应另一种产物为盐。
（1）该反应的化学方程式为，每生成1molNF₃,转移的电子数为

生成物NF₃中氮原子的杂化方式为，NF₃分子空间构型为；
（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比

较，NH₃     HF（选填“>”或“<”）；
（3）N₃^-被称为类卤离子，写出1种与N₃^-互为等电子体的分子的化学式       ；
（4）氯化铜溶液中加入过量氨水，可以生成四氨合铜络离子，写出该反应的化学方程式                                 ；
（5）元素A基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如左图，该离子化合物的化学式为       。

根据下列微粒结构示意图的共同特征，可把

三种微粒归为一类。下面的微粒可以归为此类的是