二氯化二硫(S2Cl2)广泛用作橡胶工业的硫化剂.常温下它是一种橙黄色有恶臭的液体.它的分子结构与H2O2相似.熔点为193 K.沸点为411 K.遇水很容易发生反应.产生的气体能使品红褪色.S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得.下列有关说法错误的是( )A．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构B．S2Cl2结构中的化学键只含有极性键C．S2B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

二氯化二硫(S₂Cl₂)广泛用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H₂O₂相似，熔点为193 K，沸点为411 K，遇水很容易发生反应，产生的气体能使品红褪色，S₂Cl₂可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法错误的是(　　)

A．S₂Cl₂分子中各原子均达到8电子稳定结构

B．S₂Cl₂结构中的化学键只含有极性键

C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂

D．S₂Cl₂与H₂O反应的生成物中可能有S

S₂Cl₂的电子式为_·^·····_·^·····_·^·····_·^·····_·^·，S与S之间形成的是非极性共价键，故选B。

练习册系列答案

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下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是（）

（6分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A、B、C同周期，B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍。回答下列问题：
（1）DC₂分子的空间构型为，其中心原子采取杂化。
（2）DB₂是（填“极性”或“非极性”）分子，其在水中的溶解度较大，其原因除了其分子的极性因素以外，另一原因是。
（3）若A是其所在周期元素中核外单电子数最多的元素，则+3价A的含氧酸、D及E的最高价含氧酸

三者酸性由强到弱的顺序为（用酸的分子式作答）；若A是所在周期原子半径最大的元素，则单质A与O₂点燃的化学方程式为。

下列物质中含有共价键的离子化合物是

A．KOH

B．CaCl₂

C．H₂O

D．H₂

（8分，除(4)题2分外，每空1分）元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
(1)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式________；该分子中中心原子上的孤电子对数为       ，该分子VSEPR模型名称________，分子立体构型名称________
(2)写出X的质量分数为60%的化合物的σ键电子对数为_______   ，分子立体构型为_______
(3) 写出由宇宙中最丰富的元素Z、短周期中原子半径最大的主族元素W，与X、Y这四种元素组成的两种物质发生化学反应的方程式

氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是(　　)

A．水分子的结构式为

B．氧与氟形成的化合物(OF₂)中，氧元素的化合价为－2价

C．Na₂O₂的电子式为Na^＋[_·^·····_·^·····_·^·]²^－Na^＋

D．在MgO晶体中，O²^－的结构示意图可表示为

C₆₀是具有空心的类似足球状结构的分子。下列有关C₆₀的叙述，正确的是

A．C₆₀是一种新型化合物	B．C₆₀中含有非极性键
C．C₆₀中含离子键	D．C₆₀和金刚石都是碳的同位素

酸根RO₃^－所含电子数比硝酸根NO₃^－的电子数多10。则下列说法正确的是

A．R原子的电子层数比N的电子层数多2

B．R元素的最高正化合价与NO₃^－中的N的化合价相等

C．Na₂O和Na₂O₂所含化学键类型完全相同

D．Br₂蒸气被木炭吸附时共价键被破坏

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