题目内容
T℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是
转化率小于80%
A．T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) 2Z(g)，平衡常数K=4 |
| B．平衡时X、Y的转化率相同 |
| C．达到平衡后，恒温将容器体积扩大为3 L，平衡向逆反应方向移动 |
| D．T ℃时，若起始时X为0.60mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的 |
D
由图像可知反应在10s时达到化学平衡，此时XY分别减少了0.8mol、0.8mol，Z增加了1.6mol，所以反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)
2Z(g)，平衡常数
，A不正确。平衡时X、Y的转化率分别为66.7％和80％，B不正确。由于反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，C不正确。D相当于降低了X的浓度，即平衡向逆反应方向移动，所以会降低Y的转化率，D正确。
2Z(g)，平衡常数，A不正确。平衡时X、Y的转化率分别为66.7％和80％，B不正确。由于反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，C不正确。D相当于降低了X的浓度，即平衡向逆反应方向移动，所以会降低Y的转化率，D正确。
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、
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