题目内容

2．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（　　）
A．半导体材料砷化镓B．透明陶瓷材料硒化锌
C．吸氢材料镧镍合金D．超导材料K3C60

分析 元素周期表中主族元素有7个，副族元素有7个，利用元素在周期表中的位置确定由主族元素和副族元素形成的化合物，以此来解答．

解答 解：A、砷位于第ⅤA族，镓位于第ⅢA族，则不符合题意，故A不选；
B、硒位于第ⅥA族，锌位于ⅡB族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，故B选；
C、镧位于ⅢB族，镍位于ⅤⅢ族，则不符合题意，故C不选；
D、K位于第ⅠA族，C位于第ⅣA族，则不符合题意，故D不选；
故选B．

点评 本题考查元素周期表，熟悉元素在周期表中的位置是解答本题的关键，学生对副族元素不熟悉是解答本题的难点．

练习册系列答案
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12．天然气的主要成分是甲烷，甲烷是一种重要的燃料和基础化工原料．
（1）以甲烷和水为原料可制取甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol
则CH4（g）+H2O（g）?CH3OH（g）+H2（g）的△H=+77.0kJ/mol；
（2）反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）可用于制取合成氨的原料气H2．
T℃时，将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入10L的密闭容器，经5min达到平衡状态，CH4的转化率为50%，则用H2表示的反应速率v（H2）=0.03mol•L-1•min-1，该温度时的平衡常数K=2.25×10-2；
（3）纳米氧化亚铜是一种新型的p型半导体材料，具有活性的空穴-电子对和良好的催化活性，因其独特的性质在诸多领域有着广泛的应用．工业上可用电解法制取纳米Cu2O（2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑）．某化学兴趣小组的同学设计了如图所示装置，进行模拟实验．

该装置利用甲烷燃烧电池来提供电能，燃料电池负极通入的气体是甲烷；装置中Cu电极的名称是阳极，该极的电极反应式为H2O+2Cu-2e-=Cu2O+2H+．若反应过程中消耗准状况下336mLCH4，理论上可得到8.64gCu2O．
13．向上排空气法收集氧气时，验满的方法是用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃就说明氧气已满．
10．下列实验设计方案中，可行的是（　　）
A．用加入适量铜粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO42-
D．先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
17．有含碳元素的质量分数相同的A、B两种烃，关于A和B的叙述中正确的是（　　）
A．二者不可能是同系物
B．二者一定是同分异构体
C．各1mol的A和B分别燃烧生成CO2的质量一定相等
D．二者最简式相同
7．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．M元素与X同主族，与W同周期．
（1）M元素是Na（填元素符号）．
（2）Z、W形成的气态氢物的稳定性为H2O＞H2S．（填化学式）
（3）写出M完全燃烧生成的氧化物的电子式，该氧化物与水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的-种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应．则A是（NH4）2SO3（填化学式）．写出该气体B与氯水反应的离子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
（6）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1mol C中含有6mol结晶水．对化合物C进行下实验：a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b．另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．C的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．
14．将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如图：
（1）锌片上发生的电极反应：Zn-2e-=Zn2+；铜片上发生的电极反应：2H++2e-=H2↑；
（2）若该电池中两电极的 总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况氢气的体积为4.48L？
11．下列方程式正确的是（　　）
A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3（浓）═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
B．向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
12．某有机物中有一个C6H5-，一个-CH2-，一个-C6H4-，一个-OH，则该有机物中能使FeCl3溶液显紫色结构有（　　）
A．二种B．三种C．四种D．五种

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