Question

【题目】用稀盐酸与稀NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和。泡沫塑料的作用是。

（2）若NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）：KOH溶液；氨水（NH3·H2O）。

（3）某研究小组将V1mL1．0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。由题干及图形可知，V1∶V2＝时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol/L。

Answer 1

【答案】

（1）环形玻璃搅拌棒减少热量的损失（合理就给分）

（2）无影响；偏小；

（3）3∶2；1．5

【解析】

试题分析：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失；故答案为：环形玻璃搅拌棒；减少实验过程中的热量损失；

（2）若NaOH溶液用相同体积的KOH溶液代替，符合中和热的概念，中和热数值不变；氨水（NH3·H2O）为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水（NH3·H2O）代替NaOH，反应放出的热量偏小，导致中和热的数值会偏小；故答案为：无影响；偏小；

（3）当酸碱恰好反应时，放出的热量最高，从图示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者体积比为：==，c（NaOH）===1．5mol/L．故答案为：；1．5。