Question

已知由短周期元素组成的物质 A、B、C、D，具有如下反应关系：

（1）通常若A为黄绿色单质，B为无色液态化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，则D的化学式是______．
（2）若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇变为红棕色，则B的电子式是______．
（3）若A为单质，C、D为常见易燃气体，则A与B反应的化学方程式是______．
（4）若A为单质，B通常是无色液态化合物，灼烧D产生黄色火焰，则：
①如B分子含有10个电子，A与B反应的离子方程式是______．
②如B分子含有18个电子，如下图所示，可将其组成B-O₂燃料电池．

其正极反应______；负极反应______．
③如B分子含有32个电子，B的电离方程式是 CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．

Answer 1

解：（1）通常若A为黄绿色单质，应为Cl₂，B为无色液态化合物，应为H₂O，二者反应生成HCl和HClO，B为无色液态化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，应为HCl，
则D为HClO，故答案为：HClO；
（2）若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇变为红棕色，应为NH₃和O₂的反应，则B为NH₃，为共价化合物，电子式为，故答案为：；
（3）若A为单质，C、D为常见易燃气体，应为C和H₂O的反应，生成H₂和CO，反应的化学方程式为C+H₂OCO↑+H₂↑，故答案为：C+H₂OCO↑+H₂↑；
（4）若A为单质，灼烧D产生黄色火焰，说明含有钠元素，
①如B分子含有10个电子，应为H₂O，A与B反应为Na和H₂O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
②如分子含有18个电子，应为CH₃OH，负极发生氧化反应，电极方程式为2CH₃OH+2H₂O-12e^-=2CO₂↑+12H⁺，正极发生还原反应，电极方程式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，故答案为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O；2CH₃OH+2H₂O-12e^-=2CO₂↑+12H⁺；
③如B分子含有32个电子，应为CH₃COOH，为弱酸，电离方程式为CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故答案为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
分析：（1）通常若A为黄绿色单质，应为Cl₂，B为无色液态化合物，应为H₂O，二者反应生成HCl和HClO；
（2）若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇变为红棕色，应为NH₃和O₂的反应；
（3）若A为单质，C、D为常见易燃气体，应为C和H₂O的反应，生成H₂和CO；
（4）若A为单质，灼烧D产生黄色火焰，说明含有钠元素，B通常是无色液态化合物，如分子含有10个电子，应为H₂O，如分子含有18个电子，应为CH₃OH．
点评：本题考查无机物的推断，题目较为综合，涉及物质的性质、原电池原理以及弱电解质的电离等知识，注意根据物质的性质特点推断物质的种类为解答该题的关键，题目难度中等．