Question

（8分）已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B、C含有18个电子，D含有10个电子。请回答

（1）A、B、D的化学式分别是A           ；B           ；D                               

（2）已知8gD与O₂完全反应，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式                                                                       

（3）若C为第一和第二周期元素组成的化合物。①C的溶液中加入少量的二氧化锰，有无色气体生成，写出化学方程式                           

②C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn²⁺，反应中二氧化锰做       剂

③当C分别发生①和②两个反应时，若都有1molC完全反应，①和②两个反应中转移电子数之比是：            

 

Answer 1

【答案】

（1）HCl；  H₂S；  CH₄    

（2）CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=-890KJ.mol^-1 

（3） ①2H₂O₂== 2H₂O+ O₂↑    ②氧化剂     ③1：2 

【解析】

试题分析：（1）由短周期两原子组成的18电子的化合物为HCl，三原子组成的18电子的化合物为H₂S，四原子组成的18电子化合物为PH₃或H₂O₂，由短周期五原子组成的10电子的化合物为CH₄；（2）根据题意1molCH₄完全燃烧放出热量为：△H=-890kJ·mol^-1，则其反应的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂(g)+2H₂O(l); △H=-890kJ·mol^-1；（3）若C为第一和第三周期元素组成的化合物，则C为PH₃，根据题意，为PH₃在氧气中燃烧生成两种氧化物即为P₂O₅、H₂O，反应方程式为：2PH₃+4O₂  P₂O₅+3H₂O；若C为第一和第二周期元素组成的化合物，则C为H₂O₂，H₂O₂在二氧化锰作用下会迅速产生氧气：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；H₂O₂溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn²⁺，锰元素化合价降低，二氧化锰做氧化剂；2H₂O₂2H₂O+O₂↑1molH₂O₂完全反应，转移电子1mol，H₂O₂＋MnO₂＋H₂SO₄=MnSO₄＋2H₂O＋O₂↑,1molH₂O₂完全反应，转移电子2mol，两个反应中转移电子数之比是1：2。

考点：原子结构元素周期律

点评：解题关键是掌握前20号元素原子结构