题目内容

已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置正确的是（  ）
A．第三周期VIII族，P区
B．第三周期VB族，ds区
C．第四周期VIII族，d区
D．第四周期VB族， f区
C
电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,[Ar]3d5的离子一定在第四周期，+3价离子的为  3d64s2,是铁元素。VIII族，d区。
练习册系列答案
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下列各组顺序的排列不正确的是（   ）
A．原子半径：P<S<Cl
B．热稳定性：
C．酸性强弱：
D．熔点：金刚石>食盐>干冰
有：①168O、188O  ②H2O、D2O ③O2、O3三组微粒或物质，其中互为同位素的是      （填序号，下同），互为同素异形体的是       
元素周期表中主族元素左上角与右下角元素性质相似，如Be和Al、B和Si、……，
则下列说法错误的是
A．1molBe与NaOH溶液反应可生成1molH2B．Be0是两性化合物
C．已知Si熔沸点高则B熔沸点也高D．Li2CO3和LiOH均易溶于水
（16分）已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：
（1）、X的元素名称为：      ；X元素的原子基态时电子排布式为：                ；Y的元素符号是：     ；Y元素原子价层电子的电子排布图是：                  。
（2）、若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为：
             （填“共价键”或“离子键” ）。
（3）、该化合物的孤电子对数为：     ；价层电子对数是：      ；空间构型为：             ；中心原子的轨道杂化类型为：        ；该分子为：            （填“极性分子”或“非极性分子” ）。
（4）、该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力为：                。
（5）、该化合物的沸点与SiCl4比较：          的沸点高（填化学式），原因是：
                                                                    。
符号为N的能层最多能容纳的电子数是 （　　）
A．18B．32C．14D．15
下表是周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
b
 
 
 
 
 
 
h
 
j
 
 
a
c
f
 
i
 
l
m
 
 
 
e
 
 
 
 
 
 
 
 
 
g
 
k
 
 
 
d
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑴ 表中___________________(填写编号)元素的单质可能都是电的良导体。
(2) 将元素a、c、d、f、l、b的原子半径按由大到小的顺序排列________________________。
(3) i元素属于_______________（填金属或非金属）元素，它的最高化合价是____________，
最低化合价是___________。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出i的单质与氧气反应的化学方程式：_________________
(11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出A、B、E元素的名称A：__________；B：_______________；  E ：            ；
(2)写出电子式D2A2__________；
(3)写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式_________________________
（4）C2A是由__________键形成的________分子 (填“极性”或“非极性”)；中心原子杂化类型是           ,分子立体构型是          。
原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中错误的是 （  ）
A．最外层电子数逐渐增大B．原子半径逐渐增大
C．最高正化合价逐渐增大D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1

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