分子的空间构型有直线形.角形.平面形.四面体形.三角锥形等.为了解释和预测分子的空间构型.科学家在归纳了已知分子的空间构型的基础上.提出一种简单的理论模型.其理论依据是:分子中的价电子对(包括成键电子对和孤对电子)由于相互排斥作用.而取向彼此远离以减小斥力.分子尽可能采取对称的空间构型.对于ABm形分子(A为中心原子.B为配位原子).分子中的价电子对数(n)可以通题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

分子(或离子)的空间构型有直线形、角形、平面形、四面体形、三角锥形等。为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了已知分子的空间构型的基础上，提出一种简单的理论模型，其理论依据是：分子中的价电子对(包括成键电子对和孤对电子)由于相互排斥作用，而取向彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。对于AB_m形分子(A为中心原子，B为配位原子)，分子中的价电子对数(n)可以通过下式确定：

分子构型	AB₂	AB₃	AB₂	AB₃	AB₄
价电子对数	2	3	4	4	4
几何构型	直线形	平面形	角形	三角锥形	四面体形

说明：①作为配位原子，氧原子、硫原子按不提供价电子计算；

②直线形分子中最少有3个原子，平面形分子中最少有4个原子。

(1)指出下面物质分子或离子的空间构型：PO₄³^－；CS₂ ；AlBr₃(共价分子) 。

(2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：

平面形分子，三角锥形分子，四面体形分子。

(1)四面体形直线形平面形

(2)CH₃^＋ CH₃^－

(3)BF₃ NF₃ CF₄

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价电子（最外层电子）数和重原子（即比氢重的原子）数相同的分子（或离子）互称等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理．如N₂和CO为等电子体，下表为部分元素等电子体的分类和空间构型表：

等电子体类型	代表物质	空间构型
四原子24电子等电子体	SO₃	平面三角形
四原子26电子等电子体	SO₃^2-	三角锥形
五原子32电子等电子体	CCl₄	四面体形
六原子40电子等电子体	PCl₅	三角双锥
七原子48电子等电子体	SF₆	八面体形

根据上述信息，回答下列问题：
（1）写出分子或离子的空间构型：IO₃^-

（2）由第一、二周期元素组成，与氧化性最强的单质分子互为等电子体的分子有N₂H₄

（写两种）；
（3）如图是六方最密堆积（Be、Mg、Zn）的晶胞图之一，如果金属镁的密度是ρ g/cm³，且假设镁原子是互相接触的刚性小球，
镁的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为N_A，则镁原子的半径为

（13分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				D	E	K	G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是         ;   可用于制半导体材料的元素是_______; 非金属性最强的是          。
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是         ，该物质的水溶液与C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是
H最高价氧化物的水化物是
（3）由A、D两种元素组成的相对分子质量为28有机物的空间构型是            ，
该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是                                           。

（20分)
19-I(6分)下列描述中正确的是

A．CS₂为V形的极性分子

B．Cl0— 3 的空间构型为平面三角形

C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF₄和SO²— 3 的中心原子均为sp³杂化

19-Ⅱ(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；
(2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；

(5)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是

键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；

③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

（13分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E	K	G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ; 可用于制半导体材料的元素是_______; 非金属性最强的是。

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，该物质的水溶液与C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是

H最高价氧化物的水化物是

（3）由A、D两种元素组成的相对分子质量为28有机物的空间构型是，

该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是。

（20分)

19-I(6分)下列描述中正确的是

A、CS₂为V形的极性分子

B、Cl0— 3 的空间构型为平面三角形

C、SF₆中有6对完全相同的成键电子对

D、SiF₄和SO²— 3 的中心原子均为sp³杂化

19-Ⅱ(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；

(2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；

(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；

(5)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；

③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。