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在373 K时，把0.5 molN₂O₄气通入体积为5 L的真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0.02 mol/L，在60 s时体系达到平衡，此时容器内压强为开始压强的1.6倍．下列说法正确的是

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高考总复习三维设计系列答案

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在373 K时，把0.5 mol　N₂O₄气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0.02 mol/L．在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍．下列说法正确的是
[　　]
A．	前2 s，以N₂O₄浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L^－1·s^－1
B．	在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍
C．	平衡时，体系内含N₂O₄　0.25 mol
D．	平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N₂O₄的转化率

A.前2 s，以N₂O₄的浓度表示的平衡反应速率为0.01 mol·L^－1·s^－1

B.在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍

C.在平衡时体系内含N₂O₄ 0.25 mol

D.平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N₂O₄的转化率

在373 K时，把0.5 mol Ｎ_２Ｏ_４通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2 s 时，ＮＯ_２的浓度为0.02 mol·Ｌ^－１。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。下列说法正确的是（）

A.前2 ｓ，以Ｎ_２Ｏ₄的浓度表示的平衡反应速率为0.01 ｍｏｌ·Ｌ^－１·ｓ^－１

B.在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍

C.在平衡时体系内含Ｎ_２Ｏ₄　０．２５　ｍｏｌ

D.平衡时，如果压缩容器体积，则可提高Ｎ_２Ｏ₄的转化率

A. 前2 s，以N₂O₄的浓度表示的平衡反应速率为0. 01 mol·L^－1·s^－1

B. 在2 s时体系内的压强为开始时的1. 1倍

C. 在平衡时体系内含N₂O₄　0. 25　mol

D. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N₂O₄的转化率

在373 K时，把0.5 mol N₂O₄通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0.02 mol?L^－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。下列说法正确的是

A. 前2 s，以N₂O₄的浓度表示的平衡反应速率为0. 01 mol?L^－1?s^－1

B. 在2 s时体系内的压强为开始时的1. 1倍

C. 在平衡时体系内含N₂O₄　0. 25mol

D. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N₂O₄的转化率

在373 K时，把0.5 molN2O4气通入体积为5 L的真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L，在60 s时体系达到平衡，此时容器内压强为开始压强的1.6倍．下列说法正确的是