题目内容
【题目】某研究性学习小组为探究SO2的性质,设计如图所示实验装置(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出):请回答下列问题:
(1)B装置与D、E两装置中四氯化碳(CCl4)的作用相同,其作用是___。
(2)C装置中的现象是___,该现象证明SO2具有__性。
(3)若将C装置中的试剂换成酸性KMnO4溶液,发生反应的离子方程式为__,证明SO2具有__性。
(4)若将C装置中的试剂换成Na2S溶液,则现象为__,证明SO2具有___性。
【答案】防倒吸 (品红溶液)褪色 漂白 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 还原 有淡黄色沉淀生成 氧化
【解析】
铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水;二氧化硫通入品红溶液,品红溶液褪色;二氧化硫是酸性氧化物,二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水;最后用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫。
(1)B装置中两侧导管刚露出橡胶塞,B具有防倒吸的作用,二氧化硫难溶于CCl4,能防倒吸,所以B和D、E装置中四氯化碳(CCl4)的作用相同,其作用是防倒吸;
(2)二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色,C装置中的现象是溶液褪色,该现象证明SO2具有漂白性。
(3)二氧化硫具有还原性,若将C装置中的试剂换成酸性KMnO4溶液,高锰酸钾把二氧化硫氧化为硫酸,发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+,证明SO2具有还原性。
(4)若将C装置中的试剂换成Na2S溶液,发生反应3SO2+2Na2S=2Na2SO3+3S↓,则现象为有淡黄色沉淀生成,二氧化硫中S元素化合价降低,证明SO2具有氧化性。
【题目】(1)硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应:O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH。两种反应物的初始浓度均为0.050 mol·L-1,15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的浓度c随时间变化的数据如下表所示。回答下列问题:
t/s | 0 | 120 | 180 | 240 | 330 | 530 | 600 | 700 | 800 |
c/mol/L | 0.050 | 0.036 | 0.030 | 0.026 | 0.022 | 0.017 | 0.016 | 0.015 | 0.015 |
计算该反应在120~180s间的平均反应速率v(OH-)=_________;比较120~180s与180~240 s 区间的平均反应速率的大小,前者___________后者(填>,<或=),理由是:____________。
(2)某研究小组在实验室将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,温度恒定,固体试样体积忽略不计),t1时刻,反应:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达到分解平衡。请在图中画出容器内NH3和CO2的物质的量浓度随时间变化的趋势图:_________
(3)工业上合成尿素的反应为:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s) +H2O(g) 。在一定温度和压强下,往容积可变的密闭容器内通入物质的量各为1mol的氨气和二氧化碳发生上述反应。下列说法中能说明该反应一定达到化学平衡的是_______________。
A.断裂amol的N—H键的同时消耗a/2 mol的尿素
B.密闭容器中二氧化碳的体积分数保持不变
C.密闭容器中混合气体的密度保持不变
D.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
【题目】如右图所示,将SO2通入下列不同溶液中,实验现象与所得结论不正确的是
溶液 | 现象 | 结论 | ||
A | 品红溶液 | 红色溶液褪色 | SO2有漂白性 | |
B | H2S溶液 | 产生黄色沉淀 | SO2有氧化性 | |
C | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | SO2有漂白性 | |
D | 滴有酚酞的NaOH溶液 | 红色溶液褪色 | SO2的水溶液呈酸性 |
A. A B. B C. C D. D