Question

【题目】对于反应 2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0, 增大压强,下列说法正确的是(　　)

A. 平衡逆向移动 B. 混合气体颜色比原来深

C. 混合气体颜色比原来浅 D. 混合气体的平均相对分子质量变小

Answer 1

【答案】B

【解析】

对于反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，达到平衡后缩小容器体积,增大了压强,平衡向着正向移动,混合气体的总物质的量减小,则混合气体的平均摩尔质量增大；因为缩小容器体积后二氧化氮浓度增大,则混合气体的颜色比原来变深。

反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，反应是气体体积减小的放热反应,达到平衡后缩小容器体积,增大了压强,平衡正向移动，

A.压强增大,该平衡向着正向进行,故A错误；
B.增大压强,体积迅速减小,平衡移动程度不如体积减小带来的改变大,所以混合气体颜色加深,故B正确；
C.增大压强,体积迅速减小,平衡移动程度不如体积减小带来的改变大,所以混合气体颜色加深,故C错误；
D.增大压强,气体质量不变,物质的量减小,混合气体的平均相对分子质量变大,故D错误；

综上所述，本题选B。