Question

【题目】【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）写出对应装置中选用的物质：A______________________，B________________，C________________；

（2）其中装置B中所盛试剂的作用为___________________；C中反应的离子方程式为_______________________________。

（3）乙同学的实验原理是________________________________________________；写出B处的离子方程式：________________________________。

Answer 1

【答案】 石灰石(CaCO3) 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 除去CO2中的HCl气体 SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO-(CO2过量) 强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2、Br2＋2I－===I2＋2Br－

【解析】试题分析：通过比较酸性强弱来判断非金属性强弱，完成C与Si的非金属性强弱比较的实验，A装置制取二氧化碳，B装置除去二氧化碳中的氯化氢，C装置硅酸钠与二氧化碳反应证明碳酸的酸性大于硅酸；乙通过比较单质的氧化性来判断非金属性。

解析：根据以上分析，(1). 完成C与Si的非金属性强弱比较的实验，A装置制取二氧化碳，B装置除去二氧化碳中的氯化氢，C装置硅酸钠与二氧化碳反应证明碳酸的酸性大于硅酸；装置中选用的物质：A中放石灰石，B中盛放饱和NaHCO3溶液，C中盛放Na2SiO3溶液；（2）装置B中盛饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl气体；C中硅酸钠与过量二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO-；（3）乙同学通过比较单质的氧化性来判断非金属性，实验原理是强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质，B处参与反应的气体有氯气和A处生成的溴蒸气，氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘单质的离子方程式是2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，溴与碘化钾反应生成溴化钾和碘单质的离子方程式是Br2＋2I－===I2＋2Br－