题目内容

【题目】下列各组实验中溶液最先变浑浊的是(
A.0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL,加水 5mL,反应温度 10℃
B.0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL,加水 10mL,反应温度 10℃
C.0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL,加水 5mL,反应温度 30℃
D.0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL,加水 10mL,反应温度 30℃

【答案】C
【解析】解:对于该反应来说浓度越大,温度越高,反应速率越大,C、D温度较高,则应大于A、B的反应速率,C、D相比较,C的浓度较大,则反应速率较大.
故选C.

练习册系列答案
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【题目】ClO2是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂,易溶于水.制备方法如下:
(1)步骤Ⅰ:电解食盐水制备氯酸钠.用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42等杂质.在除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去.
(2)步骤Ⅱ:将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠(NaClO3),再将它与盐酸反应生成ClO2与Cl2 , ClO2与Cl2的物质的量比是
(3)学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2 , 用NaClO3和草酸(H2C2O4)恒温在60℃ 时反应制得.
反应过程中需要对A容器进行加热,加热的方式为;加热需要的玻璃仪器除酒精灯外,还有
(4)反应后在装置C中可得亚氯酸钠(NaClO2)溶液.已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃ 时,析出的晶体是NaClO23H2O,在温度高于38℃时析出的是NaClO2 . 根据图2所示NaClO2的溶解度曲线,请完成从NaClO2溶液中制得NaClO23H2O的操作步骤: ①;②;③洗涤;④干燥.
(5)目前我国已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法,将Cl2通入到NaClO2溶液中.现制取270kg二氧化氯,需要亚氯酸钠的质量是
(6)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN氧化为无毒物质,自身被还原为Cl . 处理含CN相同量的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2倍.

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