题目内容
【题目】有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”．例如，如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（ ） 
A.催化剂作用下与H2反应
B.与NaOH水溶液反应
C.发生银镜反应
D.与乙酸发生酯化反应
【答案】C
【解析】解：A．该有机物在催化剂作用下与氢气反应，原来的手性碳原子现在连接两个﹣CH2OH，所以没有手性碳原子，故A错误；
B．该有机物与氢氧化钠溶液反应后生成的醇中，原来的手性碳原子现在连接两个﹣CH2OH，所以没有手性碳原子，故B错误；
C．该有机物与银氨溶液反应后的生成的有机物中，原来的手性碳原子现在连接的原子或原子团是：一个溴原子、一个﹣CH2OH、一个CH3COOCH2﹣、一个﹣COOH，所以该原子仍然是手性碳原子，故C正确；
D．该有机物与乙酸反应生成的酯中，原来的手性碳原子现在连接两个CH3COOCH2﹣，所以没有手性碳原子，故D错误．
故选C．
【题目】工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下： 
已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 ． 盐酸溶解MnCO3的化学方程式是 ．
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是 ．
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+ ， 反应的离子方程式是 ．
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为： Mn2++ClO3﹣+=++ ．
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法． ①生成MnO2的电极反应式是
②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2 ． 检验Cl2的操作是 ．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是 ．
