题目内容
【题目】一定温度下,某容器中加入足量碳酸钙,发生反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)达到平衡,下列说法正确的是
A.将体积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,CO2的浓度为原来的2倍
B.CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2,△s<0
C.将体积增大为原来的2倍,再次达到平衡时,气体密度不变
D.保持容器体积不变,充入He,平衡向逆反应方向进行
【答案】C
【解析】
试题分析:A.将体积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,若平衡不移动,C02的浓度为原来的2倍,由于压强增大,平衡向着逆向移动,则平衡时二氧化碳的浓度小于原先的2倍,故A错误;B.CaCO3(s)高温分解为CaO(s)和CO2(g),反应方程式为:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),反应生成气体,是熵值增加的过程,则△S>0,故B错误;C.该反应中只有二氧化碳气体,所以反应过程中气体的密度始终不变,则将体积增大为原来的2倍,再次达到平衡时,气体密度不变,故C正确;D.保持容器体积不变,充入He,由于气体的浓度不变,则平衡不会移动,故D错误;故选C。
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