题目内容
有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M(NO3)x·nH2O，经测定其摩尔质量为242 g·mol－1．取1.21 g该晶体溶于水配成100 mL溶液，将此溶液倒入如图所示装置中，用石墨作电极进行电解．当有0.01 mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32 g．
完成下列问题：
(1)金属M的相对原子质量为________，x＝________，n＝________．
(2)C极为________极．
(3)电解后溶液的H+浓度为(设电解前后溶液的体积不变________．
有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M(NO3)x·nH2O，经测定其摩尔质量为242 g·mol－1．取1.21 g该晶体溶于水配成100 mL溶液，将此溶液倒入如图所示装置中，用石墨作电极进行电解．当有0.01 mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32 g．完成下列问题：
(3)电解后溶液的H+浓度为设电解前后溶液的体积不变)________．
工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应在一定条件下制备新型燃料甲醇，反应如下：
①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1
②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
请按要求回答下列问题：
(1)将0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为2 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如下图．当温度不变缩小体积时此反应的逆反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)________；ΔH1________0，p1________p2(均填“＜”、“＝”或“＞”)；p1、100℃时平衡常数的值K＝________．
(2)为了探究反应②合成甲醇适宜的温度和压强，某同学设计了以下三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在空格中填入剩余的实验条件数据．
若在300℃时其他条件不变，将该反应容器容积压缩到原来的1/2，重新平衡时CH3OH的物质的量的变化是________，K的变化是________(均填“增大”，“减小”或“不变”)．
(3)已知在常温常压下：2CH3OH(I)＋3O2(g) 2CO2(g) ΔH＝－1275.6 kJ/mol
H2O(g)＝H2O(I) ΔH＝－44.0 kJ/mol，请计算32 g新型燃料甲醇完全燃烧生成液态水放出热量为________kJ．
(4)新型燃料甲醇还可以用做燃烧电池，其反应原理如下图所示，电池工作时电子移动方向是(极板用M、N表示)________，负极电极反应式为________．
若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500 mL饱和食盐水，当两极共收集到1.12 L(标准状况下、不考虑气体的溶解及反应)时，常温下所得溶液的pH＝________(假设反应前后溶液体积不变)．
(1)金属M的相对原子质量为____________，x=____________，n=____________。
(2)C极为____________极。
(3)电解后溶液的H+浓度为____________(设电解前后溶液的体积不变)。
(1)金属M的相对原子质量为___________，x=___________，n=___________。
(2)C极为___________极。
(3)电解后溶液的H+浓度为(设电解前后溶液的体积不变___________。
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CO(g)＋3H2(g) ΔH1
2CO2(g) ΔH＝－1275.6 kJ/mol
