题目内容
【题目】下列说法正确的是
A.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热
B.电解池是化学能转变成电能的装置
C.将碘酒滴在馒头上,可观察到馒头变蓝色
D.葡萄糖、淀粉、蛋白质均属于高分子化合物
【答案】C
【解析】
试题分析:A.反应热只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系,A错误;B.电解池是电能转变成化学能的装置,B错误;C.碘遇淀粉显蓝色,将碘酒滴在馒头上,可观察到馒头变蓝色,C正确;D.葡萄糖不属于高分子化合物,D错误,答案选C。
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【题目】电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域,是一种纯度很高的氧化物。现从废料(含Co3O4、Al、Si、Li2O、Fe2O3等物质)中提纯电子级钴的氧化物,其工业制取流程如下:
已知:
①物质的溶解性:LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水;②钴元素常见的化合价为+ 2和+ 3;
③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH(开始沉淀) | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀) | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
(1)废料在处理前要粉碎,其主要目的是(回答两个方面)___________;
步骤I得到的滤液A中的溶质为___________(填化学式)。
(2)步骤II中有黄绿色气体生成,有关含钴化合物发生反应的离子方程式为_________。
(3)步骤III中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH的取值范围为___________;滤渣B的主要成分为____________。
(4)步骤I、III、IV中均用到的分离提纯方法为_______,在实验室中完成该操作用到的玻璃仪器是__。
(5)5.49gCoC2O4·2H2O(其相对分子质量为183)经过反复洗涤、干燥后,进行灼烧,其热重分析如下表。
温度范围/℃ | 固体质量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.25 |
400~500 | 2.41 |
290℃~320℃时若生成两种气体,则发生反应的化学方程式为___________,400℃~500℃所得固体的化学式为__________。
【题目】【2016年高考新课标III卷】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题:
(1)NaClO2的化学名称为_______。
(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323 K,NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强,NO的转化率______(填“提高”、“不变”或“降低”)。
②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐______ (填“增大”“不变”或“减小”)。
③由实验结果可知,脱硫反应速率______脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是___________。
(3)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中,SO2和NO的平衡分压pe如图所示。
①由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
②反应ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常数K表达式为___________。
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_______。
②已知下列反应:
SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42(aq)ΔH3
则反应