题目内容
【题目】有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体放置在空气中能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2 .4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L ,D的M层上7个电子。
(1)写出A , C 元素符号:A_____________C________________
(2)B的离子结构示意图:______________ D在周期表的位置:_______________________。
(3)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性:______________________
(4)C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________________
【答案】 O Mg 第三周期,VIIA族 HF>HCl>H2S 2H++Mg(OH)2==Mg2++2H2O
【解析】短周期元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,则A的质子数为8,即A为O元素;B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质,则B为Na元素;C为原子核内有12个中子的二价金属,当2.4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L,由电子守恒可知, ×2=
×2×(1-0),则M为24,其质子数为12,即C为Mg元素;D的M层上7个电子,则D在第三周期第ⅦA族,则D为Cl元素。
(1)由上述分析可知,A为O,C为Mg,故答案为:O;Mg;
(2)B为Na元素,质子数为11,则离子的结构示意图为,D为Cl元素,处于周期表中第三周期VIIA族,故答案为:
;第三周期VIIA族;
(3)非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性F>Cl>S,所以氢化物稳定性HF>HCl>H2S,故答案为:HF>HCl>H2S;
(4)C与D两元素最高价氧化物的水化物分别为Mg(OH)2、HClO4,反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,故答案为:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。
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