Question

【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ．
A.溶液中HCl的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中Cl﹣的数目
D.溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸． ①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制．
②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）；
A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2cm处
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2～3次，洗涤液也转移到容量瓶
III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
（4）若在标准状况下，将V LHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为mol/L．（填字母）
A.
B.
C.
D.
（5）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度是 ．

Answer 1

【答案】
（1）12
（2）BD
（3）12.5； BCAFED；偏低；偏高；偏高
（4）A
（5）0.3mol/L
【解析】解：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为： mol/L=12mol/L；

所以答案是：12；（2）A．溶液中HCl的物质的量大小取决于溶液体积大小和溶液浓度，故A错误；

B．溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液体积大小无关，故B正确；

C．溶液中Cl﹣的数目与溶液浓度、溶液体积大小及溶质化学式组成有关，故C错误；

D．溶液具有均一性，溶液的密度与溶液体积大小无关，故D正确；

所以答案是：BD； （3）①配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸，配制过程中溶质的物质的量不变，则需要浓盐酸的体积为： =0.0125L=12.5mL，

所以答案是：12.5；

②配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的操作步骤为：BCAFED；

所以答案是：BCAFED；

③I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；

所以答案是：偏低；

II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2～3次，洗涤液也转移到容量瓶，导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；

所以答案是：偏高；

III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，冷却后液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；

所以答案是：偏高；（4）HCl的物质的量为 = mol，故溶液的质量为（ +1000）g，溶液的体积= = L，依据c= = mol/L；

故选：A；（5）100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，忽略体积变化，则混合后氯离子物质的量浓度为： =0.3mol/L；

所以答案是：0.3mol/L．

【考点精析】根据题目的已知条件，利用配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线．