题目内容

实验过程中要特别注意操作步骤的先后顺序，下列先后顺序有错的是
A．燃烧法测定有机物组成时先用碱石灰测CO2质量，再用浓H2SO4测H2O质量
B．制硝基苯需要配制混合酸，应先加浓硝酸再加浓硫酸
C．检验淀粉在稀硫酸作用下是否发生水解，应在水解液中先加入NaOH溶液中和后再加入银氨溶液共热
D．检验丙烯醛（CH2=CH—CHO）中的官能团时，应先用新制Cu(OH)2试剂检验醛基再用KMnO4溶液检验碳碳双键
A
碱石灰也能吸水，所以应该是先用浓硫酸吸水，再用碱石灰吸收CO2，A不正确，其余都是正确的，答案选A。
练习册系列答案
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用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是(    )
A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定
B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗
C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视
D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定
某校研究性学习小组采集学校附近河中水样，通过以下实验测定其pH
①用滴管吸取水样，然后用精密pH试纸测其pH  ②将水样分成3份  ③用同样的方法测定另2份水样  ④用滴管吸取水样，然后用广泛pH试纸测其pH正确的实验顺序为
A．②④③①　B．②④①③　　C．②①④③　D．④②①③
一支25mL滴定管，内盛溶液液面在15.00mL刻度处，当将滴定管内液体全部排出时，所得液体的体积是（  ）
A．10.00mLB．15.00mLC．小于10.00mLD．大于10.00mL
下列实验能达到预期目的的是（    ）
A．用酸式滴定管量取20.0mL酸性高锰酸钾溶液；
B．用米汤直接检验食盐中是否有碘元素；
C．用酚酞检验纯碱中是否含有烧碱；
D．多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质；
（8分）实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题： 30℃时几种盐的溶解度／g
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
Na2SO4
（NH4）2SO4
CaCl2
MgCl2
CaSO4
36.3
27.0
11.1
41.4
40.8
78
51.7
26.2
0.165
制备纯碱的步骤如下：
①配制50 mL约25％的粗食盐水溶液（密度近似为1 g／mL）。
②精制食盐水（粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质），用盐酸将滤液的pH值调至7。
③加热食盐水，将溶液温度控制在30 ─ 35℃。
④在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、搅拌半小时。
⑤静置，趁热过滤，回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。
⑥将晶体灼烧，得到纯碱。
（1）步骤①中，配制溶液的最后一步操作是               ；
（2）步骤②中，SO42-是否需要加入某种试剂除去？   ，理由是             
（3）步骤④中所有操作的共同目的是             ；
（4）步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是   ，在通常情况下，检验这种阳离子的实验操作为             。
（12分）（1）阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程（略）。
①写出制备阿司匹林的化学方程式                。
可用重结晶提纯法提纯阿司匹林。方法如下：

加热回流的装置如图所示：

②使用温度计的目的是                    。
③冷凝水的流进方向是         。（填“b”或“c”）。
④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因        。
检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是                           。
（2）氯化苄（C6H5CH2Cl）也是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行：
A．称取0．300 g样品。
B．将样品与25 mL 4 mol·L-lNaOH溶液在三颈烧瓶中混合，水浴加热回流l小时后停止加热（发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+ NaCl）。
C．在三颈烧瓶中加入50 mL 2 mol·L-l HNO3，混合均匀。
D．将三颈烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中，加水定容。
E.从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入6.00 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液，振荡混合均匀。
F.在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂，用0.0250 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。
G.重复E、F步骤三次，消耗0.0250 mol·L1NH4SCN溶液的平均值为4.00mL。
（已知：NH4SCN+ AgNO3= AgSCN↓+NH4NO3）根据以上实验信息回答下列相关问题：
①C步骤所加硝酸的目的是       。
②在F步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是         。
③该产品的纯度为         。（请保留2位小数）
（6分）实验室欲配制250mL 0.2 mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
可供选择的仪器：①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取                      g碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）。
（2）配制过程需要的仪器______________（填序号），还缺少的仪器有            。
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_____________；
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作______________；若定容时俯视刻度线_______________。
以下实验方案合理的是
A．为了提高甲烷与氯气的反应速率，用阳光直射反应容器
B．为了验证甲烷与氯气的反应产物之一为氯化氢，水槽中改用AgNO3溶液
C．用溴水鉴别乙烷和乙烯
D．用高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯

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