题目内容
欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g·cm3）配制成浓度为0.5 mol·L-1的稀硫酸500 mL。（1）选用的主要仪器有：①_________，②_________，③_________，④_________，⑤_________。
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A.用量筒量取浓硫酸 B.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加水至刻度 D.洗净所用仪器
E.稀释浓硫酸 F.将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为___________________________。
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为_________mL。
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒应选用_________mL的量筒最好，最取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使结果浓度_________（偏高、偏低、无影响）。
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是_________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏_________。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应_________，否则会使结果浓度偏_________；并洗涤烧杯2—3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度_________。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度相平，若俯视会使结果浓度_________；仰视会使浓度_________。
解析：设所需浓硫酸溶液的体积为V。
V×1.84 g·cm-3×98%=0.5 L×0.5 mol·L-1×98 g·mol-1
解得：V=13.6 mL
依据公式c=n/V，造成浓度误差的原因可由n或V引起。造成n的误差往往由①称量②转移③洗涤等错误所致。造成V的误差往往由④错误读数⑤未冷却所致。例如未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒，造成实际值比n值偏小，而引起c偏小。
答案：（1）量筒 烧杯 玻璃棒 500 mL容量瓶 胶头滴管
（2）D、A、E、F、D、C、B
（3）①13.6 ②15 偏低 ③防止暴沸 迅速散热 低 ④静置冷却 偏低 偏低 ⑤偏高 偏低
