题目内容

将2mol铜粉放入足量的稀硝酸中进行反应，则反应过程中转移的电子数为（    ）

A．4mol       B．2mol       　C．8mol          D．6mol

 

【答案】

A

【解析】

试题分析： 铜与稀硝酸反应，铜失去电子，1mol铜失电子数为2mol。

考点：氧化还原反应

点评： 学会根据元素化合价变化分析得失电子数目。

 

练习册系列答案
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（2008?开封一模）如图所示装置中：a是盛有标准状况下的空气（氧气占
15
）和10mL 1.2mol/L硝酸的250mL烧瓶；b是未充气（实验开始前内部没有气体）放有0.384g铜粉的气球；c是夹紧了弹簧夹；d中盛有足量的过氧化钠；e是充有二氧化碳的针铜．整套装置已经过气密性检查合格．
（1）将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有剩余（设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的现象是
溶液变蓝色，烧瓶内气体由无色继而变成红色，气球胀大
溶液变蓝色，烧瓶内气体由无色继而变成红色，气球胀大
．
（2）欲提高铜与硝酸反应的速率可采用多种不同的措施．若用加入化学试剂法，下列试剂中可以选用的是
D
D
．
A．蒸馏水   B．无水醋酸钠  C．铜粉    D．少量硝酸银溶液
（3）将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，反应的化学方程式是
4NO2+O2+2H2O=4HNO3 或4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3 或4NO+3O2+2H2O=4HNO3
，此时气球是全部在烧瓶外还是一部分进入烧瓶？
有一部分被吸入烧瓶
有一部分被吸入烧瓶
．
（4）打开弹簧夹c，将二氧化碳推入干燥管内，继续振荡烧瓶，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉全溶解，至少需要推入二氧化碳
38.4
38.4
mL．
（5）将上述过程用一个总的化学方程式表示
2Cu+4HNO3+O2=2Cu（NO3）2+2H2O
2Cu+4HNO3+O2=2Cu（NO3）2+2H2O
．
精英家教网图中，a是250mL的烧瓶，其中盛有标准状况下的空气（O2占
15
）和1.2mol?L-1硝酸10mL；b是未充气且放有0.384gCu粉的气球；c是夹紧的弹簧夹；d是盛有足量Na2O2的干燥管；e是充有CO2的注射器，整套装置不漏气．
（1）将气球b中的Cu粉小心倒入烧瓶中，要使Cu粉发生反应，是否一定需要对反应混合物进行加热
 
（填是或否），发生反应的离子方程式为
 
；充分反应后Cu粉有剩余，在反应过程中可观察到的现象是Cu粉逐渐溶解，溶液变蓝，还有①
 
，②
 
．
（2）欲加快铜与硝酸反应速率，可采用多种不同的措施，若采用化学试剂法，下列试剂中可以使用的是（填代号）
 
．
A．蒸馏水       B．无水醋酸钠     C．石墨            D．AgNO3溶液（少量）
（3）将烧瓶不断振荡，发现气球逐渐变小，直至被吸入烧瓶内，发生这一现象的原因是（用化学方程式表示）
 
．
（4）打开弹簧夹将CO2推入干燥管内继续振荡，使气体与气体，气体与液体间充分接触，可使剩余铜粉完全溶解，上述过程中干燥管内发生反应的化学方程式为
 
，烧瓶内整个过程用一个总化学方程式表示则为
 
，在此过程中，至少需要CO2
 
mL（标准状况）．

将2mol铜粉放入足量的稀硝酸中进行反应，则反应过程中转移的电子数为（   ）

A．4molB．2molC．8molD．6mol

将2mol铜粉放入足量的稀硝酸中进行反应，则反应过程中转移的电子数为


  1. A.
    4mol
  2. B.
    2mol
  3. C.
    8mol
  4. D.
    6mol

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