题目内容
用铂电极电解某溶液一段时间，该溶液浓度增大而pH减小，该溶液是 （ ）
| A．NaOH | B．CuCl2 | C．H2SO4 | D．CuSO4 |
C
解析试题分析：用铂电极电解NaOH溶液的实质是电解水，NaOH浓度变大，pH增大，电解CuCl2溶液的实质是电解电解质本身，CuCl2浓度变小，所以酸性变小，pH增大，电解H2SO4溶液的实质是电解水，H2SO4浓度变大，pH减小，电解CuSO4溶液是典型的放氧生酸型，CuSO4溶液浓度降低，但因为生成了硫酸，酸性变强，pH减小。故选C。
考点：考查电解池。
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有关阳离子交换膜电解饱和食盐水的（装置如图）说法错误的是
| A．转移电子0.8 mol时产生氢气8.96 L(标准状况) |
| B．从出口B处导出的是氢氧化钠与氯化钠的混合溶液 |
| C．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气 |
| D．装置中的阳离子交换膜只能让阳离子通过，不能让 |
下图的各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是
| A．⑷＞⑵＞⑴＞⑶ | B．⑵＞⑴＞⑶＞⑷ |
| C．⑷＞⑵＞⑶＞⑴ | D．⑶＞⑵＞⑷＞⑴ |
用惰性电极电解100mLCuSO4溶液一段时间后，可以通过添加0.1molCu(OH)2将溶液的量与浓度完全复原，则电解时电路中通过的电子为 ( )
| A．0.1mol | B．0.2mol | C．0.4mol | D．0.8mol 1 |
不能用Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑表示的是( )
| A．用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中 |
| B．将铁片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中 |
| C．Cu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的H2SO4溶液 |
| D．Cu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的H2SO4溶液 |
控制合适的条件，将反应2Fe3++2I-
2Fe2+I2设计成如下图所示的原电池。下列说法不正确的是
| A．盐桥中的K+移向FeCl3溶液 |
| B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 |
| C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 |
| D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 |
如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是( )
| A．电源a极为负极 |
| B．KI—淀粉溶液会变蓝色 |
| C．若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态 |
| D．电极Ⅰ上发生的电极反应为：Cu－2e－=Cu2＋ |
如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O
下列说法正确的是
| A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 |
| B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+ |
| C．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体 |
| D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 |
下列叙述不正确的是（ ）
| A．电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极 |
| B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 |
| C．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应 |
| D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl- —2e -=Cl2↑ |