题目内容
用铂电极电解某溶液一段时间,该溶液浓度增大而pH减小,该溶液是 ( )
A.NaOH | B.CuCl2 | C.H2SO4 | D.CuSO4 |
C
解析试题分析:用铂电极电解NaOH溶液的实质是电解水,NaOH浓度变大,pH增大,电解CuCl2溶液的实质是电解电解质本身,CuCl2浓度变小,所以酸性变小,pH增大,电解H2SO4溶液的实质是电解水,H2SO4浓度变大,pH减小,电解CuSO4溶液是典型的放氧生酸型,CuSO4溶液浓度降低,但因为生成了硫酸,酸性变强,pH减小。故选C。
考点:考查电解池。
练习册系列答案
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有关阳离子交换膜电解饱和食盐水的(装置如图)说法错误的是
A.转移电子0.8 mol时产生氢气8.96 L(标准状况) |
B.从出口B处导出的是氢氧化钠与氯化钠的混合溶液 |
C.装置中出口①处的物质是氯气,出口②处的物质是氢气 |
D.装置中的阳离子交换膜只能让阳离子通过,不能让 |
下图的各容器中盛有海水,铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是
A.⑷>⑵>⑴>⑶ | B.⑵>⑴>⑶>⑷ |
C.⑷>⑵>⑶>⑴ | D.⑶>⑵>⑷>⑴ |
用惰性电极电解100mLCuSO4溶液一段时间后,可以通过添加0.1molCu(OH)2将溶液的量与浓度完全复原,则电解时电路中通过的电子为 ( )
A.0.1mol | B.0.2mol | C.0.4mol | D.0.8mol 1 |
不能用Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑表示的是( )
A.用导线将铁片和铜片连接后,放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中 |
B.将铁片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中 |
C.Cu片作阳极,铁片作阴极,电解一定量的H2SO4溶液 |
D.Cu片作阴极,铁片作阳极,电解一定量的H2SO4溶液 |
控制合适的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2+I2设计成如下图所示的原电池。下列说法不正确的是
A.盐桥中的K+移向FeCl3溶液 |
B.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 |
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 |
D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极 |
如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置,则下列说法不正确的是( )
A.电源a极为负极 |
B.KI—淀粉溶液会变蓝色 |
C.若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态 |
D.电极Ⅰ上发生的电极反应为:Cu-2e-=Cu2+ |
如下图所示,其中甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
下列说法正确的是
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置 |
B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+ |
C.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体 |
D.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度 |
下列叙述不正确的是( )
A.电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极 |
B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 |
C.铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应 |
D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl- —2e -=Cl2↑ |