Question

【题目】Ⅰ．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）

（1）提取碘水中的碘 ___________（2）除去食盐溶液中的水 ___________

（3）淡化海水 ___ ______ （4）KCl中含有KClO3 。

Ⅱ．根据以下装置图，回答下列问题：

写出仪器名称 ② ③ ；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 （填序号）。

Ⅲ．某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是 。

（2）装置Ⅰ是制备纯净的 ，则仪器①和②中最适宜的试剂组合是________（填字母）

a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．小苏打 d．石灰石

（3）实验时，应先打开弹簧夹K2，关闭K1，观察到预期现象后，打开K1 ，再关闭K2。

（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。

①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是 ；

②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是 。

（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体， 。

Answer 1

【答案】Ⅰ．（1）④ （2）② （3）③ （4） ⑤

Ⅱ．冷凝管 分液漏斗 ③④

Ⅲ．（1）2Na2O2 ＋2H2O=4NaOH＋O2 ↑

（2） CO2 bc

（4）①除去未充分反应的CO2 ②水与Na2O2反应生成氧气

（5）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中（答案合理即可）

【解析】

试题分析：Ⅰ．（1）从碘水中得到碘，利用碘易溶于有机溶剂，常采用萃取的方法，即选项④正确；（2）常采用蒸发方法得到食盐，故选项②正确；（3）淡化海水常采用蒸馏方法，故选项③正确；（4）利用KClO3的受热分解，故选项⑤正确。

Ⅱ．由图可知，②为冷凝管，③为分液漏斗，故答案为：冷凝管；分液漏斗；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有分液漏斗和容量瓶，故答案为：③④；

Ⅲ．（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2 ＋2H2O=4NaOH＋O2 ↑；

（2）装置Ⅰ是制备纯净的CO2，因盐酸和碳酸钙反应时可能会带出一部分氯化氢，为了使实验更准确应该可用稀硫酸和小苏打反应制二氧化碳，故答案为：bc；

（4）①二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，当二氧化碳通过过氧化钠时，不可能全部反应，所以应该除去二氧化碳，再用带火星的木条来检验是否产生了氧气，否则氧气浓度高低而导致带火星的木条不复燃，故答案为：除去未充分反应的CO2；②生成的二氧化碳中含有水蒸气，水也能够和过氧化钠反应生成氧气，干扰二氧化碳和过氧化钠的反应，故答案为：水与Na2O2反应生成氧气；

（5）Ⅲ中固体若有碳酸钠，盐酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变混浊，故答案为：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水