题目内容
【题目】通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HC1 ，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 0.1 molBaCl2中所含离子总数约为0.3 NA
B. 25℃时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目约为0.1 NA
C. 标准状况下，17gH2O2中所含电子总数约为9 NA
D. 生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224L
【答案】B
【解析】A. 0.1 molBaCl2中含有0.1mol Ba2+和0.2mol Cl-，所含离子总数约为0.3 NA，故A正确；B. 未注明溶液的体积，无法计算25℃时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目，故B错误；C. 17gH2O2的物质的量为
=0.5mol，所含电子的物质的量为0.5mol×18=9mol，电子总数约为9 NA，故C正确；D. 2.33gBaSO4的物质的量为
=0.01mol，根据方程式，吸收SO20.01mol，在标准状况下的体积为0.01mol×22.4L/mol =0.224L，故D正确；故选B。
【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
资料显示，反应分两步进行：
①2Fe3++ H2O2 
2Fe2++O2↑+2H+
② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+
反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是
A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率
C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应
D. 反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0