题目内容
【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常沮常压下，32g甲醇分子中含有C-H键的数目为4NA
B. 常温下，pH=7的任何溶液中含有OH-的数目均为10-7NA
C. 标准状况下，2.24L CO2和N2O混合气体中含有的原子数为0.3NA
D. 常温常压下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA
【答案】C
【解析】A. 常温常压下，32gCH3OH是1mol，分子中含有C-H键的数目为3NA，A错误；B. 溶液体积未知，不能计算溶液中OH-的数目，B错误；C. 标准状况下，2.24L CO2和N2O混合气体的物质的量是0.1mol，其中含有的原子数为0.3NA，C正确；D. 常温常压下，铁在浓硝酸中钝化，不能计算转移的电子数，D错误，答案选C。
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【题目】社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答：
取该厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。
（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。
（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50 g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2 g H2的体积为22.4 L）
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入钢样粉末的质量 / g | 2.836 | 5.672 | 8.508 |
生成气体的体积（标准状况）/ L | 1.12 | 2.24 | 2.80 |
请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数。
（3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? （用含m的代数式表示）
【题目】下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置（填元素符号）
周期\族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
2 | E | F | ||||||
3 | A | C | D | G | R | |||
4 | B | H |
（1）这9种元素分别为A_____B______C______D________E_______F_____G_____H_____R______，其中化学性质最不活泼的是______________
（2）A、D元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是______________。
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________________。
（4）F元素氢化物的化学式是_____________，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是_____________________________，所得溶液的pH _________7。（填“>”、“=”或“<”）
（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是_________________________，高温灼烧该化合物时，火焰呈_______色。