题目内容
【题目】某叶绿素的化学式为C55H72N4O6Mg，其在人体代谢的中间产物为CO(NH2)2。
（1）该叶绿素所含元素中，基态原子第一电离能最大的是______(填写元素符号，下同)；处于s区的元素有_____。
（2）已知CO(NH2)2分子可看作两个－NH2取代HCHO中的两个氢，其中N的杂化类型为______杂化；在CO(NH2)2晶体中存在________（填序号）。
A．非极性键 B. 极性键 C.氢键 D.范德华力
（3）CO(NH2)2的熔点远远低于NaCl，其原因是___________________________。
（4）工业上用惰性电极电解法除去碱性溶液中的CO(NH2)2，产物均为无毒无害常见物质。则在阳极除去CO(NH2)2的产物分别为H2O、________、_________。
【答案】 N H、Mg sP3 B、C、D CO(NH2)2为分子晶体而NaCl为离子晶体 N2 CO32-
【解析】(1)元素的非金属性越强，其第一电离能越大，所含有元素中非金属性为：O＞N＞C，但是由于N的2p处于半充满状态，故第一电离能大于O，最外层电子不超过2个即位于s区；
(2)尿素中氮原子形成了3个σ键，同时还有一对孤电子，电子对数为3+1=4，故杂化轨道为sp3，CO(NH2)2为分子晶体，故存在分子间作用力，N原子易形成氢键，C与O，N与H等形成的均是极性共价键，故答案为BCD；
(3)尿素与分子晶体，微粒间为分子间作用力，氯化钠为离子晶体，微粒间为离子键，离子键比分子间作用力大很多，故尿素的熔点远远低于氯化钠；
(4)由阳极排出液中含有大量的碳酸盐成份，尿素在阳极参与反应，则阳极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O，故产物为CO32-、N2、H2O。
【题目】甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：
阳离子 | NH4+、Na+、Mg2+ |
阴离子 | OH-、NO3-、Cl- |
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物质可能是①MgCl2 ②NaOH ③NH4Cl ④Mg(NO3)2 ⑤NH4NO3
A. ①② B. ③④ C. ③⑤ D. ①⑤
【题目】根据要求回答下列问题：
(1)机动车尾气已成为城市大气的主要污染源，机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料气体将氮氧化物还原为N2和H2O，涉及的反应有：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋2NO2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) ΔH2＝－867 kJ·mol－1
写出CH4还原NO生成N2的热化学方程式：______________________________。
(2)一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示：
CO2的量 | NaOH的量 | 放出的热量 |
22.0 g | 750 mL 1.0 mol·L－1 | x kJ |
1.0 mol | 2.0 L 1.0 mol·L－1 | y kJ |
写出该条件下，CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式：
______________________________________________。
(3)我国煤炭资源相对石油和天然气资源丰富，煤的综合利用主要是指煤的气化和液化。煤的主要成分为碳氢化合物，用CH代表煤的“分子式”。已知：
煤炭在氧气氛围中气化 2CH(s)＋O2(g)===2CO(g)＋H2(g) ΔH1
气化后的气体合成甲醇 CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2
甲醇制备丙烯的反应 3CH3OH(g)===C3H6(g)＋3H2O(g) ΔH3
写出在一定条件下，煤炭在氧气氛围中反应直接生成丙烯、水蒸气和CO的热化学方程式：
______________________________________。