题目内容
【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识,回答下列问题。
(1)将FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3胶体。鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是____________________________________。
(2)胶体区别于其他分散系的本质特征是__________________________________。
(3)人体不易吸收三价铁,所以常用硫酸亚铁治疗缺铁性贫血。解释补铁的同时服用维生素C的原因__________________________________________________。
(4)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式__________________________________________。
工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜,并获得FeCl3溶液,设计如下方案:
根据上述设计方案并结合所学知识回答以下问题。
(5)检验滤液E中金属阳离子的方法是___________________________________。
(6)通入F发生反应的离子方程式为_____________________________________。
【答案】 用平行光照射两种分散系(或利用丁达尔效应) 分散质粒子直径在1nm-100nm之间 服用维生素C可以保护二价铁不被氧化成三价铁,促进药物的吸收(或者维生素C有还原性,防止亚铁被氧化等) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 滴加KSCN无变化,再滴加氯水(或双氧水)显血红色则有Fe2+(或滴加K3[Fe(CN)6],产生蓝色沉淀则有Fe2+或滴加NaOH溶液产生沉淀,沉淀由白色迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,则有Fe2+) 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【解析】(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是利用丁达尔效应,胶体可以产生丁达尔效应。(2)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1nm~100nm之间。(3)维生素C具有还原性,服用维生素C可以保护二价铁不被氧化成三价铁,促进药物的吸收。(4)FeCl3溶液与铜反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。(5)废液中含有铁离子、铜离子、亚铁离子,加入金属铁置换出铜,滤渣C中为铜和过量的铁,加入盐酸溶解铁过滤得到铜,滤液E合并后通入氯气生成氯化铁。检验滤液E中亚铁离子的方法是利用K3[Fe(CN)6],即取适量滤液于试管中,滴加K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀。(6)通入氯气发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。