题目内容

（7分） A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．

(1) B元素的名称___  _，B在周期表中的位置第   ______周期，第________族；

(2) A、B形成的化合物的电子式____           

(3) C的元素符号______，C的最高价氧化物的化学式____      

(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____     ________

 

（1）氮 ，第二周期   第VA 族           ( 2)

(3)S   SO3            (4)KOH

解析:

 

练习册系列答案
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物质W、X、Y、Z的转化关系如图所示，其中X、W是单质，Y、Z是化合物．
（1）若X、W是常见的非金属单质，该反应在工业上可用来生产水煤气．
①该反应的化学方程式是
C+H2O
 高温 
.
 
 CO+H2
C+H2O
 高温 
.
 
 CO+H2
．
②WXYZ中常用作冶炼金属的还原剂的有
c
c
（填序号）种．
a.1     b.2        c.3       d.4
（2）若X、W是常见的金属单质．Y是红棕色固体，常用作红色油漆和涂料．
①该反应的化学方程式是
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
．
②将一定量的X溶于足量的NaOH溶液，产生的气体在标况下的体积为336mL．若等质量的X与足量的Y发生反应，则生成W的物质的量为
0.01
0.01
mol．
老师为同学们提供了4包无标签的白色固体，它们分别是NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2CO3和（NH4）2SO4 4种物质．老师要求同学们在实验室自行设计实验实验方案，完成鉴别上述4种白色固体的实验任务，并希望在实验后同学们进行交流、评价，提出进一步改进实验方案的建议．
（1）甲同学为鉴别4种物质，设计完成了如下实验，并填写了实验报告的部分内容．请你帮助完善下面的实验报告．
实验步骤 实验现象 实验现象的解释及结论
①各取少量样品于A、B、C、D 4支试管中，加入足量NaOH浓溶液，加热． 4支试管中均产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体． 4支试管中的样品都含有
NH4+
NH4+
离子．
②向4支试管中分别滴加BaCl2溶液． 试管A、B中产生白色沉淀，C、D中无明显现象． 产生白色沉淀的离子方程式是
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
，
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．
③继续向试管A、B中分别加入足量盐酸． 试管A中沉淀溶解且产生无色气体；B中无明显变化． 试管A中原样品为
（NH4）2CO3
（NH4）2CO3
，
试管B中原样品为
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
．
④继续向试管C、D中分别加入足量硝酸酸化，再分别滴加AgNO3溶液． 试管C、D中均有白色沉淀产生． 无法鉴别试管C、D中的样品．
（2）乙同学改进了甲的实验方案，将上述实验步骤②中的BaCl2溶液，更换为
Ba（OH）2或Ba（NO3）2
Ba（OH）2或Ba（NO3）2
溶液，在步骤④中观察到试管C中有白色沉淀产生，试管D中无明显现象，即可鉴别出4支试管中的原样品．
（3）为进一步确认试管D中的原样品含有阴离子，两位同学补充了一个实验；再取少量试管D中的原样品，配成溶液，先滴加少量浓硫酸，然后将一束细铜丝伸入溶液中，观察到
铜丝溶解，溶液变蓝，产生红棕色气体（或无色气体逐渐变为红棕色）
铜丝溶解，溶液变蓝，产生红棕色气体（或无色气体逐渐变为红棕色）
的现象，确认了试管D中的原样品含有的阴离子，该反应的离子方程式是
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
把A、B、C、D  4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
有A、B、C、D 4种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大．
①D的氧化物分子式为DO，在D的氧化物中，氧的质量分数为40%，而且D的原子核中，质子数和中子数相等．
②A和B原子有相同的电子层数，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．
③B的阴离子与C的阳离子和Ne原子的电子层结构相同．在一定条件下0.1mol单质B2和0.2mol H2恰好完全反应，生成0.2mol氢化物．
④C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可生成浅黄色固体，此生成物又可与A、B化合物反应生成B的单质．
（1）写出下列代号对应的元素符号：D
Mg
Mg
．
（2）写出AB2的结构式
0=C=O
0=C=O
，所含化学键的类型
B
B
．（填字母代号：A．离子键，B．极性键，C．非极性键）
（3）B、C两元素可形成两种不同的化合物，写出它们的电子式：
、
．
（4）A元素某氧化物与C元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2．A、C原子的核外次外层电子数为8．D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸．则：
（1）B、D分别是
C
C
、
Cl
Cl
．
（2）A的离子结构示意图为
，C的原子结构示意图为
．
（3）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：
HCl＞PH3
HCl＞PH3
（写化学式，用“＞”表示强弱）．
（4）D元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
HClO4
HClO4
．

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