Question

物质W、X、Y、Z的转化关系如图所示，其中X、W是单质，Y、Z是化合物．
（1）若X、W是常见的非金属单质，该反应在工业上可用来生产水煤气．
①该反应的化学方程式是

C+H₂O

高温  .

CO+H₂

．
②WXYZ中常用作冶炼金属的还原剂的有

c

（填序号）种．
a.1     b.2        c.3       d.4
（2）若X、W是常见的金属单质．Y是红棕色固体，常用作红色油漆和涂料．
①该反应的化学方程式是

Fe₂O₃+2Al

高温  .

2Fe+Al₂O₃

．
②将一定量的X溶于足量的NaOH溶液，产生的气体在标况下的体积为336mL．若等质量的X与足量的Y发生反应，则生成W的物质的量为

0.01

mol．

Answer 1

分析：（1）该反应在工业上可用来生产水煤气，应为C和H₂O的反应，则X为C，Y为H₂O，W为H₂，Z为CO；
（2）Y是红棕色固体，常用作红色油漆和涂料，应为Fe₂O₃，则X与Y的反应应为铝热反应，X为Al，W为Fe，Z为Al₂O₃．

解答：解：（1）该反应在工业上可用来生产水煤气，应为C和H₂O的反应，则X为C，Y为H₂O，W为H₂，Z为CO，
①生产水煤气的反应方程式为C+H₂O

高温  .

CO+H₂，故答案为：C+H₂O

高温  .

 CO+H₂；
②C、CO和H₂常用于冶炼金属的还原剂，共3种，故答案为：c；
（2）Y是红棕色固体，常用作红色油漆和涂料，应为Fe₂O₃，则X与Y的反应应为铝热反应，X为Al，W为Fe，Z为Al₂O₃，
①该反应为铝热反应，反应的方程式为Fe₂O₃+2Al

高温  .

2Fe+Al₂O₃，故答案为：Fe₂O₃+2Al

高温  .

2Fe+Al₂O₃；
②n（H₂）=

0.336L

22.4L/mol

=0.015mol，方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，可知n（Al）=0.01mol，发生铝热反应可生成0.01molFe，故答案为：0.01．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意把握物质的颜色、用于以及常见的工业反应，为解答该题的突破口，答题时要注意正确书写相关反应的化学方程式，可根据方程式计算．