i列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )A．4℃时.5.4mL水中所含的水分子数是0.3NAB．在常温常压下.11.2L氯气所含的原子数为NAC．标准状况下.22.4L氢气所含的质子数为2 2.4NAD．2L 1mol?L-1K2SO4溶液中离子的总数为3 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

i列说法中正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

A．4℃时，5.4mL水中所含的水分子数是0.3N_A

B．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为N_A

C．标准状况下，22.4L氢气所含的质子数为2 2.4N_A

D．2L 1mol?L^-1K₂SO₄溶液中离子的总数为3 N_A

A、4℃时水4密度为1g/cm³，5.4mL水质量为5.4g，物质4量=

5.4g

18g/mol

=0.3mol；所含4水分子数是0.3N_A，故A正确；
B、在常温常压下，11.人L氯气物质4量不是0.5mol，故B错误；
C、标准状况下，人人.4L氢气物质4量为1mol，所含4质子数为人N_A，故C错误；
D、人L&nb了p;1mol?L^-1K_人了O₄溶液中溶质物质4量为人mol，离子4总数为hN_A，故D错误；
故选A．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1	A
2	B	C	D	E	J	K	L
3	F	G	H	I
	M

（1）下列说法正确的是

．
A．第一电离能：A＞B＞E＞J＞K B．电负性：B＞C＞D＞E＞J
C．原子半径：F＞G＞H＞E D．D、I分别与L形成的简单分子均为非极性分子
（2）表中A与E可形成A₂E=E=EA₂分子，有关该分子的说法不正确的是

．
A．分子中有6个σ键和2个π键
B．三个E原子都是sp²杂化
C．四个A原子不在同一平面内
D．三个E原子在同一条直线上
（3）F晶体的晶胞结构如图，

它的空间利用率为

（填“52%”、“68%”或“74%”）．
（4）字母K表示的元素原子基态时的价层电子排布式为

．
（5）MAL₂晶体中包含的微粒间作用力有（填序号）

．
①离子键 ②极性键 ③分子间作用力 ④金属键
（6）BHA₄是一种络合物，中心原子配位数为

，根据价层电子互斥理论可确定该物质中阴离子空间构型为

．

下列说法不正确的是（）
① H₂O₂分子中既含极性键又含非极性键
② 若R^2—和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③ F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量增大而升高
④周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的元素在第14列
⑤ 若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为_a^bX
⑥ 由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
⑦ 由于氨和水分子之间能形成氢键，NH₃分子极易溶于水
⑧ 原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素