Question

【题目】研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。

（1） NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_____________________________

（2）在含Cu+离子的酶的活化中，亚硝酸根 (NO2-)离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 。

（3）将38.4 g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：

① NO2的体积为____________L。

②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为____________molL-1。

Answer 1

【答案】（1）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

（2）Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O

（3） 3.36 11.3

【解析】

试题分析：（1） NO2和水反应转化为HNO3的化学方程式：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

（2） Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应，亚硝酸根 (NO2-)离子可转化为NO，Cu+被氧化为铜离子，离子方程式Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O。

（3）将38.4 g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：

① 设NO的物质的量是x mol、NO2的物质的量是y mol；根据元素守恒，根据电子守恒，解得x=0.35、y=0.15，NO2的体积为3.36L。

②表现酸性的硝酸mol，表现氧化性的硝酸mol，原硝酸溶液的浓度为=11.3molL-1。