[题目]有机玻璃(PMMA)是一种具有优良的光学性.耐腐蚀性的高分子聚合物.其合成路线之一如图所示:请回答下列问题:(1)写出检验A中官能团所需试剂及现象 . .(2)用系统命名法给B命名 .(3)写出C与足量的NaOH乙醇溶液.在加热条件下反应的化学方程式 .(4)写出E生成PMMA反应的化学方程式 .(5)下列说法正确的是 .a．B的核磁共题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】有机玻璃（PMMA）是一种具有优良的光学性、耐腐蚀性的高分子聚合物，其合成路线之一如图所示：

请回答下列问题：

（1）写出检验A中官能团所需试剂及现象__、__。

（2）用系统命名法给B命名__。

（3）写出C与足量的NaOH乙醇溶液，在加热条件下反应的化学方程式__。

（4）写出E生成PMMA反应的化学方程式__。

（5）下列说法正确的是__。

a．B的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为6∶1∶1

b．B→C的反应类型为取代反应

c．D中存在顺反异构

d．1molPMMA发生水解反应时消耗1molNaOH

【答案】银氨溶液［或Ag（NH3）2OH］加热后有银镜产生［或新制Cu（OH）2悬浊液，加热后有红色沉淀产生］ 2-甲基丙酸 +2NaOH+NaCl+2H2O n ab

【解析】

根据C的结构简式，可判断B中含有羧基，则B的结构简式为；C在NaOH/醇加热的条件下发生消去反应，则D的结构简式为；D与甲醇发生酯化反应，生成；再发生加聚反应即可生成PMMA。

(1)A中含有的官能团为醛基，可用银氨溶液［或Ag（NH3）2OH］，现象为加热后有银镜产生（或新制Cu（OH）2悬浊液，加热后有红色沉淀产生）；

(2)分析可知，B的结构简式为，系统命名法的名称为2-甲基丙酸；

(3) C与足量的NaOH乙醇溶液在加热的条件下发生消去反应及羧酸的中和反应，方程式为+2NaOH+NaCl+2H2O；

(4)E的结构简式为，在一定条件下发生加聚反应生成PMMA，方程式为n；

(5) a．B的结构简式为，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为6∶1∶1，a正确；

b．B→C为Cl原子取代H的反应，反应类型为取代反应，b正确；

c．D的结构简式为，只连接2个不同的原子团，不存在顺反异构，c错误；

d．1molPMMA发生水解反应时消耗nmolNaOH，d错误；

答案为ab。

练习册系列答案

(1)p1、p2、p3的大小关系是_______，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为___________________。图中a、b、c三点对应的平衡常数(用Ka、Kb和Kc表示)大小关系是____________________；

(2)900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为__________，该反应的平衡常数K＝________________。

(3)将(2)中平衡体系温度降至640 ℃，压强降至0.101 3 MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？_________________，二者之间有何关系？__________________。

(4)CO2催化加氢也可转化为CO，但同时会合成二甲醚，其过程中主要发生下列反应：

反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH＝41.2 kJ·mol－1

反应Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)=CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝－122.5 kJ·mol－1

在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图

其中：CH3OCH3的选择性＝×100%

①温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________；

②220 ℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有________________。

(5)水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。

可知水煤气变换的ΔH_______0(填“大于”、“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正＝_______eV，写出该步骤的化学方程式____________________。

【题目】“绿水青山就是金山银山”。目前人们对环境保护、新能源开发很重视，研究NO2、NO、CO、SO2等大气污染物转化为能参与大气循环的物质，对建设美丽中国具有重要意义。

(1)有人设计通过硫循环完成CO的综合处理，原理为

a．2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) △H1= － 37.4kJ·mol－1

b．S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) △H2=－45.4 kJ·mol－1

则CO和水蒸气完全反应生成H2和CO2的热化学方程式为__________________________________。

(2)CO可在一定条件下转化为CH3OH。已知：向2L密闭容器中通入2 molCO和4molH2，在适合的催化剂和T1温度下，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，10min时达到平衡状态，10min后改变温度为T2，20min时达到平衡状态，反应过程中部分数据见表：

反应时间	CO(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)
0min	2	4	0
10min		2
20min	0.2

①前10min内的平均反应速率v(CO)= _______；在20min时，温度T2下，该反应的化学平衡常数为________________。

②若30min时升高温度，化学平衡常数值_______(填：“增大“减小”“不变”)。

③在T1温度下，既能增大反应速率和提高CO平衡转化率的措施有_____________(填两种措施即可)

④在恒温恒容下，下列可以判断CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡状态的________(填序号)。

a．2v正(H2)=v逆(CH3OH) b．混合气体的物质的量不再变化

c．单位时间内有1 mol CO消耗同时消耗2molH2 d．混合气体的平均相对分子质量不变

(3)已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2的正反应速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2)，其中k1为速率常数，可通过下表实验数据计算k1、m、n。

组别	起始浓度/mol·L-1		初始速率/ mol·L-1·S-1
组别	NO	O2	初始速率/ mol·L-1·S-1
1	0.02	0.0125	7.98×10-3
2	0.02	0.0250	15.96×10-3
3	0.04	0.0125	31.92×10-3

则k1=____， m =_____， n =_____。

【题目】1-丁炔的结构简式是____________，它与过量溴加成后产物的名称是_________；有机物A的分子式与1-丁炔相同，而且属于同一类别，A与过量溴加成后产物的名称是_______；与1-丁炔属于同系物的且所含碳原子数最少的有机物是______，它能发生_______反应填反应类别制成导电塑料，这是21世纪具有广阔前景的合成材料。