题目内容
【题目】在容积均为1 L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s)+5CO(g) 
Fe(CO)5(g)，当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是（ ）
A. 反应进行到5min时，b容器中v(正)=v(逆)
B. 正反应为吸热反应，平衡常数：K(T1)>K(T2)
C. b中v(正)大于a中v(逆)
D. 达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>c>a
【答案】C
【解析】A.5min时，b容器中的反应不一定是平衡状态，则v(正)、v(逆)不一定相等，故A错误；B. 温度越高，反应速率越快，根据b、c2点可知，升高温度，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，故B错误；C. 根据图像，a可能为平衡状态，v(正)≥v(逆)，b是平衡状态，b的温度高，因此b平衡时的反应速率大于a平衡时的反应速率，因此b中v(正)大于a中v(逆)，故C正确；D. 根据B的分析，正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为a＞b＞c，故D错误；故选C。
【题目】如图是利用废铜屑（含杂质）制备胆矾（硫酸铜晶体）的过程 
已知：
溶液中被沉淀的离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
完全生成氢氧化物的沉淀时，溶液的pH | ≥3.7 | ≥6.4 | ≥4.4 |
请回答：
（1）下列物质中最适宜做氧化剂X的是（填字母）．
A.NaClO
B.H2O2
C.KMnO4
D.FeCl3
（2）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择（填化学式）．
（3）操作①的名称是 ．
（4）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3溶液，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是 ．
A.将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
B.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀
C.将FeCl3溶液滴加NaOH溶液，将沉淀干燥灼烧，得到Fe（OH）3固体
D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
（5）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质，其原因是（用离子方程式表示）．
（6）若用碳电极电解硫酸铜溶液200mL．通电5min后，阴极增重0.64g，则电解后溶液的pH=（溶液体积变化忽略不计）．
