题目内容

关于反应3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO的说法正确的是

[　　]

A．

该反应的氧化剂是水

B．

该反应的还原剂是NO2

C．

氧化剂和还原剂的物质的量比为2∶1

D．

若有3 mol　NO2反应，则转移电子4 mol

答案：B
练习册系列答案
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（2013?红桥区二模）已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，E是大气污染物且为红棕色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应．A、B含同一种元素．（某些产物可能略去）

请回答下列问题：
（l）B的电子式为
．写出A与X反应的化学方程式
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
．
（2）下列关于比较B和X所含元素的非金属性强弱的研究方案不可行的是
①③④
①③④
（填序号）
①比较两种气态氢化物的沸点    
②比较两种气态氢化物的稳定性
③比较最高价氧化物对应的水化物的酸性  
④比较最高价氧化物对应的水化物的氧化性
（3）已知常温下1mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与D反应的热化学反应方程式
3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol
3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol

（4）在常温下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH＜7，则v1和v2的关系为V1
＜
＜
V2（选填“＞”、“＜”或“无法确定”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
（写出一种情况即可）．

下列关于氧化还原反应的说法错误的是

① NaH + H2O = NaOH + H2↑的反应中NaH是还原剂，H2O是氧化剂

② 反应3NO2 + H­2O = 2HNO3 + NO中氧化剂、还原剂的物质的量比为2：1

③ MnO2 + 4HCl ==== MnCl­2 + Cl2↑+ 2H2O的反应中盐酸只起还原作用

④ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑的反应中Al是还原剂， H2是还原产物

⑤ 5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O的反应中，氧化产物和还原产物物质的量比为3：5

  A．①②③④⑤   B．②④⑤      C．①②③⑤    D．②③⑤  

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