Question

(1)、相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:              
(2)、将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是        
(3)、写出Na₂CO₃溶于水后的电离方程式：  __________________________________________________________________
(4)、写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性：_____________________________________________________________溶液显________性

Answer 1

（9分）（1）HX＞HY＞HZ　　（2）Al₂O₃   （3）Na₂CO₃ =" 2" Na⁺+ CO₃^2-   
（4）Fe³⁺ + 3H₂O  Fe (OH)₃ + 3H⁺酸

试题分析：（1）因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，故答案为：HX＞HY＞HZ；
（2）AlCl₃是强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铝和氯化氢，AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，HCl具有挥发性，所以在加热蒸发、蒸干，灼烧过程中挥发消失；灼烧Al（OH）₃，Al（OH）₃能分解生成氧化铝和水2Al（OH）₃Al₂O₃+3H₂O，水在加热过程中蒸发掉，所以最后得到的白色固体是Al₂O₃，故答案为：Al₂O₃；
（3）碳酸钠属于强电解质，溶于水后能完全电离：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，故答案为：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-；
（4）三价铁离子的水解原理为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺.
点评：本题重点考查学生盐的水解规律以及水解方程式的书写问题，注意知识的积累是解题关键，难度不大。