题目内容
【题目】(Ⅰ)写出下列反应的离子方程式:
①向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液: ;
②向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸: ;
(Ⅱ)写出与离子方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑相对应的两个化学方程式
① ;
② ;
【答案】Ⅰ.①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;②HCO-3+H+=CO2↑+H2O;
Ⅱ.①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;②Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑。
【解析】
试题分析:I.①发生化学反应是2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl,因此离子反应方程式为2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓;②发生反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,离子反应方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑;II.酸是强酸,但不能是硝酸,硝酸是氧化性酸,和金属反应不产生H2,酸可以是盐酸和稀硫酸,①Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑;②Zn+ H2SO4 (稀) = Zn SO4 + H2↑。
【题目】已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值:
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
X的数值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | |
X的数值 | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
试结合元素周期律知识完成下列问题:
(1)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。
(2)根据上表给出的数据,简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________;简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_________________________________ 。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
(4)某化合物分子中含有S—N键,你认为该共用电子对偏向于_____原子(填元素符号)。