题目内容
【题目】
（1）0.3mol NH3分子中所含原子数与__________个H2O分子中所含原子数相等．
（2）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是__________．
（3）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为__________．
（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是__________．
（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2molL﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1，则c（SO42﹣）=__________．
【答案】（1）0.4NA；（2）0.6 mol；（3）106 gmol﹣1；
（4）XY3或Y3X；（5）0.15 mol/L。
【解析】
试题分析：（1）含有原子数相同，即原子物质的量相同，0.3×4=n(H2O)×3，解得n(H2O)=0.4mol，即原子个数为0.4NA；（2）根据化学式，n(Al3＋)：n(SO42－)=2:3，即n(SO42－)=0.6mol；(3)根据质量相等，C的质量(16＋20－31.76)g=4.24g，C的摩尔质量为4.24/0.04g·mol－1=106g·mol－1；(4)反应方程式中系数表示物质的量之比，也表示体积之比，也表示分子数之比，因此有X2＋3Y2=2W，根据反应前后元素和原子守恒，因此W的化学式为XY3或Y3X；(5)根据电荷守恒，c(Na＋)＋2c(Mg2＋)=c(Cl－)＋2c(SO42－),代入数值，则c(SO42－)=0.15mol·L－1。
