题目内容
下列反应的离子方程式书写中，正确的是
- A.硫酸亚铁酸性溶液置于空气中变质：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
- B.少量稀HNO3中加入足量铁粉：Fe+4H++NO3-=NO↑+Fe3++2H2O
- C.铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
- D.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
A
分析：A、亚铁离子具有还原性，能被氧气氧化为三价；
B、稀硝酸对应的还原产物是NO，铁和三价铁反应生成亚铁离子；
C、铝能和强碱反应生成偏铝酸钠和氢气；
D、氨水是弱碱，不能拆成离子形式．
解答：A、亚铁离子具有还原性，能被氧气氧化为三价，即4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A正确；
B、少量稀HNO3中加入足量铁粉反应最终生成的是亚铁离子，应为：3Fe+8H++2NO3-=2NO↑+3Fe2++4H2O，故B错误；
C、铝能和强碱反应生成偏铝酸钠和氢气，实质是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故C错误；
D、氨水是弱碱，不能拆成离子形式，应为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误．
故选A．
点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断知识，是现在考试的热点，难度不大．
分析：A、亚铁离子具有还原性，能被氧气氧化为三价；
B、稀硝酸对应的还原产物是NO，铁和三价铁反应生成亚铁离子；
C、铝能和强碱反应生成偏铝酸钠和氢气；
D、氨水是弱碱，不能拆成离子形式．
解答：A、亚铁离子具有还原性，能被氧气氧化为三价，即4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A正确；
B、少量稀HNO3中加入足量铁粉反应最终生成的是亚铁离子，应为：3Fe+8H++2NO3-=2NO↑+3Fe2++4H2O，故B错误；
C、铝能和强碱反应生成偏铝酸钠和氢气，实质是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故C错误；
D、氨水是弱碱，不能拆成离子形式，应为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误．
故选A．
点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断知识，是现在考试的热点，难度不大．
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