A. 氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥B. NH3是电解质.所以氨水能导电C. NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝D. 用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A. 氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥

B. NH3是电解质，所以氨水能导电

C. NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

D. 用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸

练习册系列答案

相关题目

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A．4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA

B．1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3胶粒的数目为0.5NA

C．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

D．1L含NA个Al3+的Al（NO3）3液中，NO3﹣物质的量浓度大于3 mol/L

以某含铜矿石[主要成分是FeCuSi3O13(OH)4，含少量SiO2、CaCO3]为原料制备CuSO4·5H2O的流程如下：

已知相关试剂成分和价格如下表所示：

请回答下列问题：

（1）含铜矿石粉碎的目的是_______。

（2）酸浸后的溶液中除了Cu2+外，还含有的金属阳离子是_______。

（3）固体1溶于NaOH溶液的离子方程式为__________。

（4）结合题中信息可知：所选用的试剂1的名称为_______；加入该试剂时，发生反应的离子方程式为_________。

（5）试剂2 可以选择下列物成中的______。滤渣2中一定含有的物质为______(填化学式）。

A. Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Fe

（6）CuSO4·5H2O用于电解精炼铜时，导线中通过9.632×103C的电量，测得阳极溶解的铜为16.0g。而电解质溶液（原溶液为1 L）中恰好无CuSO4，则理论上阴极质量增加_____g，原电解液中CuSO4的浓度为__ 。已知一个电子的电量为1.6×10-19C）

A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M—的电子数之差为8，则下列说法正确的是

A. A和M的原子序数之差为6

B. A和M原子的最外层电子数之和可能为9

C. A和M原子的最外层电子数之差为7

D. A和M原子的电子总数之和可能为11

已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A. 原子半径A>B>D>C B. 原子序数d>c>b>a

C. 离子半径C>D>B>A D. 单质的还原性A>B>D>C

在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到

A. 制农药的元素 B. 制催化剂的元素

C. 做半导体的元素 D. 制耐高温合金材料的元素

常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B．b点溶液pH=7，说明NH4R没有水解

C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D．b～c任意点溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14

（16分） W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为。

（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因：。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性： > （用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 > > > 。

（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：。

下表是元素周期表的一部分元素，用元素符号或化学式回答下列问题：

① 表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是________，主族元素中金属性最强的是_______，常温下单质为液态的非金属元素是_______；属于过渡元素的是_________。

②C、G、F气态氢化物的稳定性顺序是______________________ 。

③第三周期中原子半径最小的元素是_______。

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