题目内容
图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志（图中部分反应物和生成物没有列出）．
请按要求回答：
（1）写出L的化学式______；
（2）写出：反应③的离子方程式______；反应④的化学方程式______；
（3）反应②在工业生产上的用途是______；
（4）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1：1：1：14，则反应①的化学方程式为______．
请按要求回答：
（1）写出L的化学式______；
（2）写出：反应③的离子方程式______；反应④的化学方程式______；
（3）反应②在工业生产上的用途是______；
（4）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1：1：1：14，则反应①的化学方程式为______．
C、H是日常生活中最常见的金属单质，应该为Al和Fe，结合转化关系中，B+C=G+H，可知是铝热反应，C为Al，H为Fe，G是Al2O3，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，证明O是Fe（OH）2，N为Fe（OH）3，B为Fe2O3，J是气态非金属单质，能发生反应和铁直接生成L，也可以利用铁和K反应生成的M和J反应生成L，所以L为FeCl3，M为FeCL2，判断K为HCl，依据转化关系中的反应，D+J（Cl2）+F（H2O）=I（H2SO4）+K（HCl），推断D为SO2；I是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志，证明是I是H2SO4，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，所以E为SO3，F为H2O；
（1）依据上述推断，L是FeCl3，化学式为FeCl3 ，故答案为：FeCl3；
（2）反应③是二氧化硫和氯气在水溶液中反应的离子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；反应④是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-； 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）反应②是铝热反应，在工业生产上的用途是焊接钢轨（或冶炼钒、铬、锰等金属），故答案为：焊接钢轨；
（4）反应①是分解反应，反应中生成的B（Fe2O3）、D（SO2）、E（SO3）、F（H2O）的物质的量之比为1：1：1：14，依据反应前后原子守恒可以推断出A的化学式，为FeSO4?7H2O，配平化学方程式得到：2（FeSO4?7H2O）
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，
故答案为：2（FeSO4?7H2O）
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．
（1）依据上述推断，L是FeCl3，化学式为FeCl3 ，故答案为：FeCl3；
（2）反应③是二氧化硫和氯气在水溶液中反应的离子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；反应④是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-； 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）反应②是铝热反应，在工业生产上的用途是焊接钢轨（或冶炼钒、铬、锰等金属），故答案为：焊接钢轨；
（4）反应①是分解反应，反应中生成的B（Fe2O3）、D（SO2）、E（SO3）、F（H2O）的物质的量之比为1：1：1：14，依据反应前后原子守恒可以推断出A的化学式，为FeSO4?7H2O，配平化学方程式得到：2（FeSO4?7H2O）
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故答案为：2（FeSO4?7H2O）
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