Question

一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t₁时达到平衡．在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．反应方程式中的x=2

B．t₂时刻改变的条件是使用催化剂

C．t₃时刻改变的条件是移去少量物质D

D．t₁～t₃间该反应的平衡常数均为4

Answer 1

分析：A、t₂时刻C的浓度增大，浓度不变说明平衡不移动，应是增大压强造成的，压强不影响该平衡；
B、使用催化剂不影响平衡移动；
C、D为固体，减少D的量，不影响平衡移动；
D、t₁～t₃间温度相同，平衡常数相同，利用三段式计算t₁时反应混合物的浓度，代入平衡常数计算．

解答：解：A、t₂时刻C的浓度增大，浓度不变说明平衡不移动，应是增大压强造成的，压强不影响该平衡，所以有x=1+1=2，故A正确；
B、加入催化剂C的浓度不发生变化，故B错误；
C、D为固体，减少D的量，不影响平衡移动，C的浓度不发生变化，故C错误；
D、t₁～t₃间温度相同，平衡常数相同，由图可知平衡时C的浓度为0.5mol/L，则：
               A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），
开始（mol/L）：0.5     0.5     0
变化（mol/L）：0.25    0.25    0.5
平衡（mol/L）：0.25    0.25    0.5
所以平衡常数k=

c2(C)

c(A)?c(B)

=

0．52

0.25×0.25

=4，故D正确；
故选AD．

点评：考查化学平衡图象、外界条件对化学平衡的影响、平衡常数等，难度中等，注意t₂～t₃浓度未变化是解题的关键．