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(2010?浙江)下列关于实验原理或操作的叙述中,不正确的是(  )
分析:本题是一组实验操作或原理的正误判断问题.实验操作的正误,实际根源还是实验原理.液液混合物的分离大多采取萃取分液或蒸馏,如:A考查萃取剂的选择,同学们需掌握萃取剂选择的三个要求.D考查蒸馏的相关知识,根据物质的沸点差异来分离混合物.
解答:解:A、乙醇和水互溶,因此萃取单质碘时不能用无水乙醇代替CCl4,故A说法正确.
   B、甘油可以与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成一种绛蓝色的络合物,有明显现象,故B说法正确.
   C、纸层析实验中,滤纸上的试样点是不可以浸入展开剂中的,否则试样会溶解在展开剂中.故C说法不正确.
   D、乙酸可以和生石灰反应,生成相应的盐,增大沸点差距,更容易蒸馏得到纯净的乙醇,故D说法正确.
故选:C.
点评:本题涉及的化学实验都是经典.同学们在平时的学习中应注重对课本基础实验的研究,多积累,定能熟练解决该类问题.
练习册系列答案
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(2010?浙江)汽车安全气囊是行车安全的重要保障.当车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊,从而保护司机及乘客免受伤害.为研究安全气囊工作的化学原理,取安全装置中的粉末进行实验.经组成分析,确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素.水溶性试验表明,固体粉末部分溶解.经检测,可溶物为化合物甲;不溶物为红棕色固体,可溶于盐酸.取13.0g化合物甲,加热使其完全分解,生成氮气和单质乙,生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L.单质在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质.化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐.
请回答下列问题:
(1)甲的化学为
NaN3
NaN3
,丙的电子式为

(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐,则反应的化学方程式为
Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3
Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3

(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为
6Na+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3Na2O
6Na+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3Na2O
,安全气囊中红棕色粉末的作用是
避免分解产生的金属钠可能产生的危害
避免分解产生的金属钠可能产生的危害

(4)以下物质中,有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是
B、D
B、D

A.KCl       B.KNO3      C.Na2S      D.CuO
(5)设计一个实验方案,探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)
可溶性盐的成分可能是Na2CO3,或NaHCO3,或Na2CO3与NaHCO3混合物.准确称取一定量的生成物.加热至恒重后,如果试样无失重,则为Na2CO3;如加热后失重,根据失重的量在试样总质量中的比例,即可推断出试样为NaHCO3,或Na2CO3与NaHCO3混合物
可溶性盐的成分可能是Na2CO3,或NaHCO3,或Na2CO3与NaHCO3混合物.准确称取一定量的生成物.加热至恒重后,如果试样无失重,则为Na2CO3;如加热后失重,根据失重的量在试样总质量中的比例,即可推断出试样为NaHCO3,或Na2CO3与NaHCO3混合物

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