Question

【题目】已知氧化性Cl2>Br2>H2SO3。在200mL浓度均为0.4 mol/L的 HBr和H2SO3的混合溶液里通入0.1molCl2，则发生反应的HBr的物质的量为(　　)

A. 0.08molB. 0.06molC. 0.04molD. 0.02mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据氧化性Cl2>Br2>H2SO3，则在HBr和H2SO3的混合溶液中，Br-的还原性小于H2SO3的还原性，则通入氯气后，氯气先与H2SO3反应，若氯气剩余，则再与HBr反应。n（H2SO3）= 0.2L×0.4 mol/L = 0.08mol，n（HBr）= 0.2L×0.4 mol/L = 0.08mol。根据氯气和H2SO3反应的化学方程式得：

Cl2 ＋ H2SO3 ＋ H2O = 2HCl ＋ H2SO4

1mol 1mol

0.08mol 0.08mol，则此时剩余氯气的物质的量是：（0.1-0.08）mol= 0.02mol，剩余的氯气再和HBr反应，方程式为：

Cl2 ＋ 2HBr = 2HCl ＋ Br2

1mol 2mol

0.02mol 0.04mol，所以发生反应的HBr的物质的量为0.04mol，故答案选C。