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【题目】【北京市朝阳区2017届高三第一次（3月）综合练习理综化学试题】某学生探究0.25moI/L Al2( SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：

下列分析不正确的是

A. 实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3

B. 实验2中，白色沉淀b含有CO32-

C. 实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关

D. 检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液

【答案】C

【解析】A.实验I中白色沉淀能溶于稀硫酸，但没有气泡，说明白色沉淀a是Al(OH)3，A正确；B. 实验2中白色沉淀溶解且有少量气泡，这说明白色沉淀中含有碳酸根离子，B正确；C.硫酸铝显酸性，碳酸钠显碱性，则根据实验过程可知实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH有关，C错误；D.白色沉淀表面有吸附的硫酸根，因此检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液，D正确，答案选C。

练习册系列答案
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（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。

【题目】下图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物(部分产物已省略)；X加热产生A、B、C三种物质，其中A、C为无色气体，B在常温下是一种无色的液体；X与NaOH溶液在加热的条件下产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C；X与HCl反应产生一种无色无味的气体A，它能使澄清的石灰水变浑浊；请回答下列问题：

(1)物质X可以是__________，B是__________，C是_________，F是__________(填写化学式)。

(2)反应①的化学方程式：___________________________________________。

(3)F→G的化学方程式：_______________________________________________________________。

【题目】【海南省海南中学、文昌中学2017届高三下学期联考】下列装置或实验操作正确的是

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A. 煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料

B. 煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等

C. 氢气是一种清洁能源，其储存、运输都比较方便，故氢气将成被人类广泛使用

D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

【题目】下列物质属于非电解质的是

A. 醋酸 B. 液氨 C. 氯水 D. 氯化钠

【题目】化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。经检测C中含有苯环且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到G，G的分子式为C8H12O4，核磁共振氢谱显示只有一个峰。

已知：

请回答下列问题：

（1）写出E的结构简式________________；

（2）写出A的结构简式________________；

（3）写出F→G反应的化学方程式________________；

（4）满足下列条件的C的同分异构体有___________种，写出苯环上只有两种氢原子的异构体的结构简式________________；

①能发生银镜反应；

②能与FeCl3溶液发生显色反应。

（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出生成该聚合物杂质的化学方程式________________________________。

【题目】【2015上海卷】过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：

①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；

②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀；

③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。

完成下列填空

1．第①步反应的化学方程式为 。第②步反应的化学方程式为 。

2．可循环使用的物质是 。

工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为 。

3．检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是 。

4．CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是 、 。

5．已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。

若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示）。

过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有 。

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