Question

表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol^-1

则下列说法正确的是

1. A.
   Na(s)与Cl₂（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ
2. B.
   Si(s)+2Cl₂(g)=SiCl₄(g)  △H=-602kJ·mol^-1
3. C.
   从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高
4. D.
   从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强

Answer 1

B
A不正确，因为晶格能是在反应时1mol离子化合物中的阴、阳离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量，因此生成物氯化钠的状态应该是气态；反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以根据键能计算可知，B正确；氯化钠是离子化合物，其熔点比晶体硅低，C不正确；微粒半径越大共价键越弱，D不正确，答案选B。