Question

表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol^-1

金属	金属原子化热	离子化合物	晶格能	共价键	键能
Na	108.4	NaCl	786	Cl-Cl	243
Mg	146.4	NaBr	747	Si-Si	176
Al	326.4	MgO	3791	Si-Cl	360

 
则下列说法正确的是

1. A.
   Na(s)与Cl₂（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ
2. B.
   Si(s)+2Cl₂(g)=SiCl₄(g)  △H=-602kJ·mol^-1
3. C.
   从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高
4. D.
   从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强

Answer 1

B
试题分析：金属原子化热是指 1mol 金属变成气态原子所需要的热量，不能用金属原子化热计算Na(s)与Cl₂（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量，A项错误；氯化钠与晶体硅的晶体类型不同，所以不能用晶格能和共价键的键能来比较，C项错误；微粒半径越大，共价键也越弱，D项错误；C项：△H="176" kJ·mol^-1X2+2X243 kJ·mol^-1-360 kJ·mol^-1X4="-602" kJ·mol^-1,B项正确。
考点：本题考查△H的计算及化学键的强弱、晶体熔点的比较。