题目内容

【题目】不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是(

A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低

C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

【答案】B

【解析】

A. 单质氧化性的越强,非金属性越强,A正确;

B. 单质沸点的高低,是由其微粒间的作用力决定的,与元素的非金属性无关,B错误;

C. 单质与氢气化合越容易,元素的非金属性越强,C正确;

D. 最高价氧化物对应的水化物酸性越强,元素的非金属性越强,D正确。

答案为B

练习册系列答案
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【题目】利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下:

已知:铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算):

氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cd(OH)2

Mn(OH)2

开始沉淀的pH

1.5

6.5

7.2

8.2

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.5

10.6

1为了提高铜镉渣浸出的速率,可采取的措施有:①适当升高温度;②搅拌;③______等。已知浸出的金属离子均为二价,写出浸出钴的化学方程式__________________

2)除钴的过程中,需要加入活化剂Sb2O3,锌粉会与Sb2O3Co2+的溶液形成微电池并产生合金CoSb。该微电池的正极反应式为________________________________

3)除铁的过程分两步进行:

①先加入适量KMnO4,发生反应的离子方程式为______________________________

②再加入ZnO控制反应液的pH范围为_____________

4)除铁过程第①步,若加入KMnO4时条件控制不当,MnO2会继续反应,造成的结果是______________,若加入的KMnO4不足量,则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证_________________

5)净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是____

6)处理含镉废水常用化学沉淀法,以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数(25℃):

Ksp(CdCO3)5.21012Ksp(CdS)3.61029Ksp(Cd(OH)2)2.01016,根据上述信息:

沉淀Cd2+效果最佳的试剂是____________

aNa2CO3 bNa2S cCaO

若采用生石灰处理含镉废水最佳pH11,此时溶液中c(Cd2+)_________

【题目】五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业,主要用于冶炼钒铁.用作合金添加剂,占五氧化二钒总消耗量的80%以上,其次是用作有机化工的催化剂,为了增加V2O5的利用率,我们从废钒催化剂(主要成分V2O5,VOSO4,K2SO4,SiO2Fe2O3等)中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下:

部分含钒物质在水中的溶解性如下,回答下列问题:

物质

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解牲

可溶

难溶

难溶

易溶

(l)①中废渣的主要成分是____;①V2O5发生反应的离子方程式为_____________

(2)②,③中的变化过程可简化为(下式中的R表示VO2+Fe3+,HA表示有机萃取剂的主要成分):R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RA(有机层)+nH2SO4(水层)。②中萃取时必须加入适量碱,其原因是________________实验室进行萃取操作主要使用的玻璃仪器为________________

(3)实验室用的原料中V2O56%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取l00g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验,当加入100 mL0.1mol/LKC1O3溶液时,溶液中的钒恰好被完全处理,假设以后各步钒没有损失,则该实验中钒的回收率是____(己知V2O5的相对分子质量为182)。

(4) 25℃时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表:

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

钒沉淀率/%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.6

96.4

93.1

89.3

试判断在实际生产时,中加入氨水调节溶液的最佳pH_________;若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe( OH)3沉淀,则此时溶液中c(Fe3+)=_________。(已知:25℃k[Fe(OH)3]=2.6×l0-39.)

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