题目内容

【题目】下列关于氯气的物理性质描述不正确的是

A.有刺激性气味B.能溶于水C.无色气体D.密度比空气大

【答案】C

【解析】

氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂，1体积水在常温下可溶解2体积氯气，故不正确的是C；

答案：C

练习册系列答案
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①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；

②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；

③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；

④G是除氢外原子半径最小的主族元素。

（1）A的名称是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子结构示意图是________________。

（2）E的单质颜色是____________________。

（3）A元素与D元素形成的化合物的电子式是__________________。

（4）G的单质与水反应的化学方程式是______________________________。

（5）F的元素符号是_____________________。

（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________（填化学式，下同），酸性最强的是_______________，气态氢化物最稳定的是______________。

（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是____________________________。

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（1）A是 ， B是 ， C是 ， D是 ， E是 ．
（2）B、C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示） ．
（3）元素B与D的电负性的大小关系是 ， C与E的第一电离能的大小关系是 ． （填＞、＜、﹦，用元素符号表示）
（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子排布 ．
（5）写出A和B按原子个数比1：1形成的化合物的电子式 ．
（6）用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程 ．

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A. t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%

B. T℃时该反应的化学平衡常数Kc=2

C. t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动

D. 相同条件下，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%

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A.DBP的分子式为C16H22O4
B.1mol DBP可以与5molH2反应
C.1mol DBP在碱性条件下水解时消耗4molNaOH
D.DBP所有原子在同一平面内

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